25．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

32．為測定鎂鋁合金中各金屬的含量，取一定量的鎂鋁合金完全溶于足量的6 mol·Lˉ¹鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96升H₂，在所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過濾，生成的沉淀經(jīng)洗滌．干燥．稱重質(zhì)量為5.8 g。求

(1)收集到的氫氣的物質(zhì)的量為多少？

(2)原合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別是多少g？

高一化學(xué)答題卷 ( 2007 / 01 )

31．將19 g MgCl₂溶于水配成500ml溶液：

(1)上述MgCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)取出上述溶液50ml加入0.5 mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液使其中的Clˉ恰好全部沉淀，則需要AgNO₃溶液的體積為多少ml?

30．工業(yè)上制膽礬(CuSO₄·5H₂O)是用廢銅屑在空氣中經(jīng)充分灼燒，并在加熱情況下與稀硫酸反應(yīng)，趁熱過濾．冷卻、結(jié)晶，便得到工業(yè)膽礬。從環(huán)保和節(jié)約的角度考慮，不采用銅和濃硫酸反應(yīng)制膽礬的原因是：(1)　 ▲　 ；(2)　 　▲　 ；

29．實驗室要配置0.50 mol·Lˉ¹ Na₂CO₃溶液250mL：

(1)配制上述溶液，需要無水Na₂CO₃　 ▲　 　g。

(2)配制上述溶液需要容量瓶和玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等儀器，除此之外還必需要有的儀器是　 ▲　 ；

(3)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(選填“偏高”．“偏低”或“不變”)

①沒有將洗滌燒杯和玻璃棒后的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中就直接進(jìn)行定容　 ▲　 ；

②定容時俯視容量瓶的刻度線　 ▲　 ；

③加蒸餾水時不小心液面超過了刻度線，又取出一些溶液使液面恰好到刻度線　 ▲　 ；

28．下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例A圖中的兩個圓分別代表鋁和鐵

的有關(guān)信息，兩圓重疊的區(qū)域表示鋁和鐵的共同特點(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學(xué)方程式來表示與圖中①②③區(qū)域?qū)��?yīng)的化學(xué)性質(zhì)上的異同點(每處只要求寫一個)。

①　 ▲　 ；②　 ▲　 ；③　 ▲　 。

27．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層(第三層)電子數(shù)比L層(第二層)少1個電子；C元素的原子得到2個電子．D元素的原子失去1個電子、所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答列問題：

(1)上述四種元素中C的名稱是　 ▲　 ；

(2)畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖　 ▲　 ；

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

　 　　單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式　 ▲　 ；

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式　 ▲　 。

26．實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式如下： 4HCl(濃)+MnO₂　 　　Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是　 ▲　 ；被還原元素的元素符號是　 ▲　 ；

(2)表示出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目　 ▲　 ；

(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×10²³個時被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為　 ▲　 mol。

25．新制氯水中含有以下微粒：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Clˉ、ClOˉ和極少量的OHˉ填寫氯水在與下列物質(zhì)反應(yīng)時，氯水中起主要作用那種微粒的化學(xué)式：

(1)氯水與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀　 ▲　 ；

(2)向氯水中滴入紫色石蕊試液顯紅色　 ▲　 后溶液顏色褪去　 ▲　 ；

24．Al分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體體積在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．2∶1　　 　　 B．1∶2 　　　　　C．3∶1　　 　　 D．1∶3