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題目列表(包括答案和解析)

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25、⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

30、(6分)將含過量氧氣和乙烯及某烷烴組成的混合氣體20L，點燃爆炸反應后，氣體體積仍為20L(120℃，1.01×10⁵Pa)，然后將氣體通過足量的堿石灰，剩余氣體2L，若僅通過濃硫酸，則體積變?yōu)?0L。求烷烴的分子式及原來乙烯的體積。

江蘇省啟東中學高一化學第二學期第一次月考試卷

試題詳情

29、(6分)在1.01×10⁵Pa 120℃條件下，將1L丙烷和若干升O₂混合點燃，燃燒后，恢復到原來的狀態(tài)，測得混合氣體的體積為m L，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n L，已知m－n＝a，請分析后填寫下列空白：

(1)若a＝6，則n L氣體成分只能是　　　　　　　　　。

(2)若燃燒前后始終保持1.01×10⁵Pa和120℃，則a的最大值為　　　　，你確定該最大值的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

28、(4分)現(xiàn)代原子結構理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5、……個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預測：

(1)第八周期共有　　　　種元素；

(2)根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于　　　周期，　　　族元素，原子的外圍電子構型是　　　　　　。

試題詳情

27、(8分)1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念。電負性(用X表示)也是元一種衡量元素金屬性和非金屬的重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：請仔細分析下表數(shù)據(jù)，回答下列有關問題：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________。

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為______________，其理由是___________________________________________________。

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26、(8分)按構造原理寫出35號元素的基態(tài)原子的電子排布式：__________　　__；其所在主族的價電子層軌道表示式為___　　　 __；最高正化合價為：　 __；其簡單離子的電子式　　　　　　。

試題詳情

25、1，2-二溴乙烷(CH₂BrCH₂Br)可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g·cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水。在實驗中可以用如下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，乙醇和濃硫酸反應時只有達到170℃才會大量產(chǎn)生乙烯氣體，同時溶液常常會變黑，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。