3．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是( 　)

A．干冰、石灰石、氧化鈣　　　　　 　B．氧氣、鹽酸、熟石灰

C．水、燒堿、食鹽　　　　　　　 　　D．液氯、硝酸、純堿

2．下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是(　 　) 　 A. 　H₂SO₄和Ba(OH)₂　　　　　 B. CO₂和NaOH

C． CaCO₃和HCl　　　　　　　　 D. Mg(OH)₂和CuSO₄

1．能區(qū)分膠體和溶液的方法是(　　　 )

A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體　　　 B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

C．能透過濾紙的是溶液　 　　　　　D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液

32、0.4g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________________

31、20克NaOH固體的物質(zhì)的量是：____________，把其溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

30．(7分)有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：

(1)將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______________________________物質(zhì)，一定沒有____________物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是____________。寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

29、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：

(1)需取濃硫酸___________ ml(保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

(2)配制操作可分解成如下幾步：

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中

D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E 將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶

G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

正確的操作順序是：__________________________

28．寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：

(1)2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

________________________________________________________________

(2)Ba²⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

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27．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為:

3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　　　 。

26．寫出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的電離方程式：

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