22. (8分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng),在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，　 設(shè)計出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)A是制取CO₂ 的裝置，

應(yīng)從下列圖①、②、③中最好選哪個圖：　　　

(2)B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置的作用是　　　　　　　 　。C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？　　　　　　　 　。

(3)在取出集氣瓶后，如何檢驗(yàn)E中收集到的氣體　　　　　　　　　　 。

21、(8分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3-4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是　　　　 (填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成份是　　　　 (填化學(xué)式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_____　　　 ____。

20、(12分)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是　　　　 。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有　　　 　。 (填“氧化性”或“還原性”)；

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個過程中維生素C所起的作用是　　　 。(填“氧化作用”或“還原作用”)；

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：　　　　　　　 　　　。

(5)Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

19、(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：　 　KIO₃+　 KI+　 H₂SO₄₌₌₌ 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

(1) 將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平　　　　　 　

　(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　 。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為_________________。

　(4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________________(填下列選項的序號)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液　

18、將5．6LCO₂氣體緩慢通過一定量的Na₂O₂固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為　

　　 A．3.8g　　　　 B．4.8g　　　　　　 C．5.4g　　　　　 D．6.6g

第Ⅱ卷(非選擇題 共58分 請將答案寫在答卷紙上)

17、由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物可能的組成是 　　　C

A．Zn和Fe　　　 B．Fe和Al　　 C． Al和Mg　　　　 D．Mg和Fe

16、下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是AB

A．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　 B．K⁺, H⁺, CO₃^2－, Cl^－

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　　　　 D．Ba²⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

15、下列敘述中正確的是　　　

　　 A、含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

14、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺+ Ce³⁺ ，Sn²⁺ + 2Fe³⁺ =2 Fe²⁺+ Sn⁴⁺ 。由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Sn²⁺ 、Fe²⁺、Ce³⁺ 　　　　　　　B．Sn²⁺ 、Ce³⁺ 、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺　　　　　　　　 　D．Fe²⁺、Sn²⁺ 、Ce³⁺

13、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)生成的H₂的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質(zhì)的量之比為　

　　 A．1︰1　　　 　　　　 B．2︰5 　　　　　　 C．4︰1　　　 　　　 D．3︰1