34.(4分)

選作題(共20分)

說明：這一部份習(xí)題一般同學(xué)可以不做。

33．(7分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%,該工廠每天燃燒這種煤100t。試計(jì)算：

⑴如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，每天可以產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量是多少噸？

⑵這些二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況是多少立方米？

32.(7分)酸性高錳酸鉀溶液是一種常用強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于吸收二氧化硫氣體。

濃H₂SO₄與炭反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物用下圖裝置來確認(rèn)。

請(qǐng)用儀器間相互聯(lián)接處的標(biāo)號(hào)，寫出聯(lián)接順序：

__1___接___7_；_____接____；_____接____；___5__接__2____．

并回答：

(1)E試管中盛放的試劑是　　　　　，作用是　　　　　．

(2)D裝置的作用是　　　　　　　　　．

(3)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　，

B裝置中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　．

31.(4分) 按指定元素的價(jià)態(tài)變化，各寫一個(gè)化學(xué)方程式(每個(gè)化學(xué)方程式只能用一次)

30.(8分)下圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E是固態(tài)單質(zhì)，六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素．

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:

A:　　　 B:　 　C:　　　

D:　　　 E:　　 F:　　　

(2)寫出①④的化學(xué)方程式:

①　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　

29.(2分)R^2-的M電子層與L電子層的電子數(shù)目相等， 元素R應(yīng)處于周期表的___周期____族．

28.(8分)A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子， 則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____；B與C形成化合物的化學(xué)式是_____，它的電子式是　它屬于　化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；A與B形成化合物的化學(xué)式是　　， 它的電子式是　　，它屬于　化合物。

27.(6分) 用化學(xué)符號(hào)表示符合下列條件的微粒：

(1)含有10個(gè)電子的分子有： Ne、 HF 、____、　　和　CH₄。

(2)含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有： Na⁺、____、____、 NH₄⁺和 H₃O⁺。

(3)含有10個(gè)電子的常見陰離子有：___、____、和 OH^-。

26.(4分) 在O、S、Se、Te四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式是___，簡(jiǎn)單陰離子還原性最強(qiáng)的離子符號(hào)為____． 硒元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______，它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

25. 據(jù)報(bào)道,1994年蘭州近代物理研究所研制出首批氧－18氣體.氧－18(¹⁸O)又稱重氧,下列有關(guān)敘述正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

　A. 11.2 L重氧所含分子數(shù)為0.5N_A　　　 B. 36g重氧氣體所含原子數(shù)為2N_A

C. 2g重氧水(H₂¹⁸O)所含中子數(shù)為N_A　　　 D. 1.8g重氧氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

化學(xué)第二卷(非選擇題、共50分)