6．關(guān)于Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是(　)

　　A．都是白色的固體　　　　B．都是堿性氧化物

　　C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液　D．都是強(qiáng)氧化劑

5．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　)

　　A．100%　　　B．100%

　　C．100%　　　　D．100%

4．金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g·cm^－3，推測鈉的密度(g·cm^－3)是(　)

　　A．大于1.0　　　　　　B．小于0.8

　　C．介于0.8-1.0之間　　　　D．不能確定

3．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有(　)

　　A．Cu　　　B．Cu(OH)₂　C．H₂D．O₂

2．以下說法錯誤的是(　)

　　A．鈉在常溫下就容易被氧化　　B．鈉受熱后能夠著火燃燒

　　C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃　D．鈉在氧氣中燃燒更為激烈

1．下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是(　)

�、巽y白色金屬�、谫|(zhì)軟，可以用小刀切割�、廴埸c(diǎn)低于100℃④密度比水小�、轃岷碗姷牧紝�(dǎo)體

　　A．①②④　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　D．①②③④⑤

16、(8分)取部分被氧化的鎂帶2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，產(chǎn)生氣體2.016升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：

(1)　　　 鎂帶中剩余鎂的質(zhì)量。

(2)　　　 向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若要使沉淀量達(dá)到最大值，至少需要加入6摩/升的氫氧化鈉溶液多少毫升？

15、(4分)將Na₂CO₃、10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物質(zhì)的量為0.04mol。如將等質(zhì)量的原混合物充分加熱，至質(zhì)量不再改變時，所得固體的質(zhì)量是　　　　　 克。

14、(Ⅰ).(9分)在實驗室里常用加熱法除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃。右圖是某學(xué)生設(shè)計的裝置圖，請改正圖中的錯誤，將改正結(jié)果填入表中：

(Ⅱ).(12分)用(Ⅰ) 改正好的裝置做分解NaHCO₃的實驗，主要實驗步驟有：

①用酒精燈加熱;　　　　 ②熄滅酒精燈;　　　　 ③檢查裝置氣密性;　

　　 ④在試管里加入NaHCO₃固體;　　　　　 ⑤導(dǎo)管口撤離石灰水。

⑴正確的操作順序為(填各操作的序號)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在實驗過程中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷該實驗證明了NaHCO_3--------Na₂CO₃穩(wěn)定(填“沒有”或“比”)。

11、Na₂CO₃固體中可能含有雜質(zhì)K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一定含有NaHCO₃ B．一定含有K₂CO₃　 C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl

　 12、一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量(縱軸m)隨時間(橫軸t)變化曲線如圖：則下列說法正確的是

(已知鉀的還原性比鈉強(qiáng))(　　 )

　　 A．曲線a為鈉，曲線b為鉀

　　 B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

　　 C．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等　　　 D．兩個反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量

　 二填空13、(19分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

　 (1)在用托盤天平稱量樣品中，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明　　　　　　　　　

　 (2)裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　

　 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果　　　 (填偏高、偏低或不變)

　 (4)步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)步驟⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)(4分)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為