4．由反應(yīng)8NH₃+3Cl₂＝N₂+6NH₄Cl 可知，30mLCl₂能氧化相同條件下的NH₃　

A．80mL　 B．40mL　 C．20mL　 D．10mL

3．往淺綠色的Fe(NO₃)₂ 溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．綠色變深　　　　 B．變棕黃色　　　　 C．顏色變淺　　　　 D．無(wú)現(xiàn)象

2．把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的H₂SO₄溶液(密度為1.80g·cm^-3)加到等體積的水中，稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．=0.45　　　　 B．<0.45　　　　 C．>0.45　　　 D．≤0.45

1．0.1mol鎂粉分別在足量的O₂、CO₂、N₂中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W₁、W₂、W₃，下列的關(guān)系式中正確的是

A．W₂ > W₁ > W₃B． W₂=W₁ > W₃

C．W₁ = W₂=W₃D． W₃> W₂ > W₁

32、向40mL1mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：0.3 mol·L^－1 　　1.5mol·L^－1

31、某化學(xué)課外小組的同學(xué)用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

⑴寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ 2CuO + 2H₂O 。

⑵現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少kg？

答案：3.75kg

30、⑴ FeCl₂，　 KCl；

⑵ 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4 Fe(OH)₃。

⑶ Fe³⁺ +3SCN ^－== Fe(SCN)₃，2Fe³⁺ +Fe == 3Fe²⁺。

29、⑴ ①硅， ②硅， ③鋁硅酸鹽。

⑵ ① SiO₂ + 2CSi + 2CO↑；　 ② Si + 2Cl₂SiCl₄；

③ SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。

28、① Fe₃O₄　　 ② Fe₂O₃ + 3CO2Fe + CO₂

③ C + O₂ CO₂　　　　　 CO₂ + C2CO 　

④ 　CaCO₃CaO+CO₂↑　　 CaO + SiO₂CaSiO₃

27、① A　 �、� C 　 ③ BC　　 ④ CD 　　�、� A　　 �、� D