7、下列電子式書寫錯誤的是( 　).

6、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是(　 )

A、8、18、32、32　　　　 　　B、8、18、18、32

C、8、18、18、18　　　　　 D、8、8、18、18

5、原子的核外電子數(shù)(　 )

A．大于　 　B．小于　 　C．等于　 　D．不能肯定

4、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

3、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　 )

A、可溶于水 　B、具有較高的熔點(diǎn)　 　C、水溶液能導(dǎo)電　 　D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

2、下列各組微粒，半徑之比大于1的是(　 )

A、Na⁺/Na　 　B、Mg/Na　　 　C、Cl^-/Cl　 　　D、P/Si

1、質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有(　 )

A、18個質(zhì)子、19個中子、19個電子

B、17個質(zhì)子、20個中子、18個電子

C、19個質(zhì)子、18個中子、20個電子

D、18個質(zhì)子、19個中子、18個電子

21．(8分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為　　　　　 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO的體積為　　　　　　 L。

(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為　　　　　　　　 mol/L。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水　　 g。

20．(8分)將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；正反應(yīng)放熱。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t₁時達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

(1)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時 ,SO₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　 。

(2)若在t₁時充入一定量的氬氣，SO₂物質(zhì)的量將　　　　　　 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(3)若在t₁時升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量　　　 2.1mol(填“〈”、“〉”、或“=”)，并簡單說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃；正反應(yīng)放熱。下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______　　　　　 _____

(2)t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？__________ 、__________、　 ___________。

(3)下列時間段中，氨的百分含量最高的是　　　　　 　　

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄D．t₅~t₆