1. 下列說法中，不準(zhǔn)確的是

A. 燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)

B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好

D. 為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料以霧狀噴出，這保證了燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

28、(5分)在一個定容積的密閉容器中，當(dāng)溫度高于100℃時測得容器內(nèi)CO和H₂的混合氣體密閉為dg•L^－1，加入適量O₂恰好用完且使H₂、CO完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和H_2­O，當(dāng)恢復(fù)到原來狀況時，其密度為4 dg•L^－1。求原混合物氣體中CO、 H₂的體積比。

27、(9分)用200g36.5%的鹽酸(過量)與17.4gMnO₂反應(yīng)，試回答下列問題：

(1)理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？

(2)將反應(yīng)后剩余的溶液過濾，再將慮液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液Cl的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)將稀釋液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

26、(10分)實驗室欲配制100mL0.92mol•L^-1的H­₂SO₄溶液

(1)需要用到的儀器，除了燒杯、西瓶(內(nèi)盛蒸餾水)、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2)若提供的是18.4 mol•L^-1的濃H­₂SO₄，求所需量取的濃H­₂SO₄的體積　　　　　 mL;

　　　 (3)對配制過程中的下列說法，正確的是　　　　　　　　　　 。(填序號)

　　　 A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯

　　　　　 B．量好體積、的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋

　　　　　 C．稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

　　　　　 D．若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補(bǔ)加水至刻度線。

　　　　　　 (4)配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將　　　　　　　 (偏高、偏低、不變)；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將　　　　　　　 (偏高、偏低、不變)；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將　　　　　　　　　 (偏高、偏低、不變)，氫離子濃度將　　　　　　　　 (偏高、偏低、不變)。

25、(7分)根據(jù)圖①、圖②回答下列問題：

　　 (1)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)四氧化碳是　　　　 色，比水　　　　 的液體。

　　 (3)F中下層液體的顏色為　　　　　 色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為　　　　　　　　 。

　　 (4)分離F中的兩種液體通常應(yīng)在　　　　　 中進(jìn)行(填儀器名稱)。

24、(8分)已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中固體X是E受熱分解反應(yīng)的催化劑。

(1)試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式

　 A　　　　　　　　 B　 　　　　　　　　C　　　　　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　　　 F　　　　　　　　　 。

(2)amolA無論按途徑(I)，還是按途徑(II)，只要完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生F的物質(zhì)的量均為　　 mol,請從得失電子守恒的角度分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①4.8gCH₄；②11.2LHCl；③2.408×10²³個H₂S氣體分子；④0.2molNH₃.對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大��；

(1)含氫原子數(shù)由多到少的順序為：　　　　　　　　 ；(2)質(zhì)量由大到小的順序為：　　　 。

(3)體積由大到小的順序為：　　　　　　 ；(4)密度由大到小的順序為：　　　　　　　 。

22、(8分)(1)右圖是等質(zhì)量的Na₂CO₃　 、NaHCO₃　 粉末分別與足量的鹽酸反應(yīng)發(fā)生時的情景，產(chǎn)生CO₂ 氣體的體積較少的試管中加入的固體試劑是　　 　　　　　　　　　　，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B；兩試管中消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)實驗過程中我們還能感受到Na₂CO₃ 與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng)，而NaHCO₃ 與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A－(　　 )，B－(　　 )。(在括號內(nèi)填寫a或b)

21、(5分)請用下列物質(zhì)的序號填空：

　　　　 A．Na₂O₂　　　　 B. Na₂CO₃　　　　 　　C.　 NaHCO₃　　　　 D.K- Na合金　

　　　　 E．Na　　　　　　　　 F.Ca(ClO)₂　　　　　 G. Ca CO₃　　　　　 H. NaCl

　　　　 (1)可用于潛艇中供氧劑的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)可用于消毒飲用水的是­­­­­­­­­­　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)可用作制取發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多的藥物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (5)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)上的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸(其密度為)按濃鹽酸與水的體積比為1：3配制成系鹽酸(其密度為)，則隨配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

　　　 A．　　　　　　　　 B.

　　　 C. 　　　　　　　　D.

　　　　　　　　　　　　　 　第II卷(非選擇題　　　 共60分)