26、某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴　　 混合物中加入足量水得一無色透明溶液

⑵　　 上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份

⑶　　 上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解

⑷　　 向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置CCl₄層淺黃綠色

⑸　　 往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于HNO₃

　根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：

①肯定存在的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

肯定不存在的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　　 　，

可能存在的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　 　　　　　。　　　　　　　　　　　　

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

25、在溴水中加入適量鎂粉后充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分為二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象為　　　　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 ；第二份中加入燒堿溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，將所需試劑或操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論填入下表：

23、在t℃時某NaOH飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，密度為ρg/cm³，則此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 ，t℃時NaOH的溶解度為　　　　 ，此溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)比為　　　　 。

22、已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

⑴寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

A　　　　　　　　　　 D

A　　　　 B　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　C

C　　　　 D　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 E　　　　　 F

E　　　　 F　　　　　 。

⑵A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為　　　　 ，

其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是　　　　 。將C加入CuSO₄溶液中，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

21、漂白粉的有效成份為　　　　 ，工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為　　　 　　　　，其中氧化產(chǎn)物為　　　　 ，還原產(chǎn)物為　　　　　 ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為　　　　 。若將漂白粉投入一含少量CO₂和水蒸氣的密閉玻璃容器內(nèi)，并且不斷用強(qiáng)光充分照射。最終容器內(nèi)剩余的固體為　　　　　 ，氣體為　　　　　 。

20、把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，

其中Na⁺濃度為0.5mol／L，如將這些混合物加熱到恒重會失重

　A.2.65g　B.0.31g　C.3.6g　D.3.91g

19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入過量的氯

氣，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的離子

個數(shù)之比是

　A.3∶2∶1　 B.1∶2∶3　C.1∶3∶2　 D.2∶3∶1

18、把11g金屬混合物加入足量的鹽酸中生成5.6LH₂(S.P.T)，此金屬混合物

的可能組成為

　A.鎂、鐵　B.鋅、鐵　C.鈣、鐵　D.鎂、鈣

17、將金屬鉀和過氧化鈉各7.8g分別與水反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積

之比是

　A.1∶1　B.1∶2　C.2∶1　D.2∶3