9．AD 解析：首先要理解題意，molN₂和mol¹⁴CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。

　N₂和¹⁴CO的摩爾質(zhì)量不相等(N₂∶28g·mol^－1，而¹⁴CO：30g·mol^－1)，molN₂和nmol¹⁴CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫(0℃)、同壓(1.01×10⁵Pa)，所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。

8．AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即＝。

7．A 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是＝＝5mol·L^－1。

　設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。

6．C 解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO₂中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO₂中所含原子為：×3＝0.75mol；4℃時(shí)5.4mLH₂O中含原子為：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子為：＝0.5mol。

5．D解析：設(shè)氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g·mol^－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是，則根據(jù)＝，得＝×29。故應(yīng)選C。

3．D 解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：×4＝故＝，選D。

2．B 解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因?yàn)镠₂O的密度為lg·mol^－3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×10²³，答案選B。

1．C 解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×10²³個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。

17．(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm^－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))：________。

　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號(hào))________。

　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

　C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2-3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

　D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線

　E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

　F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

答案及詳解：