25、核外電子分層排布的一般規(guī)律是：各電子層最多容納的電子數(shù)為____個(gè)，最外層電子數(shù)目不超過______個(gè)，次外層電子數(shù)目不超過_____個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過_____個(gè)，核外電子總是盡先排在能量_____的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步______的電子層里。 　　 26、帶有2個(gè)單位正電荷的粒子“X²⁺”，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該粒子的核電荷數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

24.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為　　　　　　 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　 。

(3)B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為　　　　　　 和　　　　　　 。

23.有A、B、C、D、E五種微粒，其中A、B、C、D組成中有氫元素，且電子總數(shù)均為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑　　　　 (2)C+Na 　A+E　　　　 (3)D+H⁺B　　　　　

由此可知它們的化學(xué)式分別為：

A　　　 ，B　　 ，C　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　　　 。

22.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)　　　　　 B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)　 D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

21.有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要確定生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需要的數(shù)據(jù)是(　　 )

A.V₁∶V₂的值　　　　　　　　　　 B.V₁和V₂的值

C.A和B的物質(zhì)的量　　　　　　　 D.鹽酸和稀硫酸的濃度

20．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是(　　 )

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少　　

B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)

D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

19. 飽和氯水長期密封放置后，下列微粒在溶液中不會(huì)明顯減少的是(　 )

A. Cl₂　　　　 B. HClO　　　 C. ClO^-　　　 D. Cl^-

18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm³,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　 )

A.a/22.4 mol/L　 　　　　　　B.ab/22400 mol/L　

C.ab/(22400+36.5a) mol/L　 D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L

17.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(　　 )

A.SO₂→S　 　　B.SO₃^2-→SO₂　 　　C.I^-→I₂　 　　　D.HCO₃^-→CO₃^2-

16．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　 B.Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 SO₄^2-

C.Na⁺、H⁺、Cl^-、 CO₃^2-　　　　　 D.Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-