3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　 )

　 A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg¹²C中所含的原子數(shù)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10²³ mol^－1

D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，近似值為6.02×10²³ mol^－1

2．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

　 A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

B．0.012kg¹²C 含有約6.02×10²³個(gè)碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

1．摩爾是(　　 )

　 A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位

C．表示物質(zhì)的量的單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

9．完全中和7.4g二元堿R(OH)₂生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(ρ=1.18g/cm³)，計(jì)算：R(OH)₂的摩爾質(zhì)量和R的相對(duì)原子質(zhì)量.

8．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應(yīng)方程式為3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂，如果漏氣將有白煙(NH₄Cl)生成，當(dāng)有160.5g NH₄Cl生成時(shí)，計(jì)算被氧化的氨氣是多少克？

7．將BaCl₂·xH₂的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，剛好把Cl^－離子沉淀完全。求：

(1)2.44g BaCl₂·xH₂O的物質(zhì)的量？

(2)求BaCl₂·xH₂O的相對(duì)分子質(zhì)量

(3)求BaCl₂·xH₂O的x值

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂和Cl₂混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關(guān)系

(1)若V(H₂):V(Cl₂)＞1時(shí)：　　　　　　　　　　　　　 　

(2)若V(H₂):V(Cl₂)＝1時(shí)：　　　　　　　　　　　　　 　

(3)若V(H₂):V(Cl₂)＜1時(shí)：　　　　　　　　　　　　　 　

5．用4.35MnO₂與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過(guò)量的酸，再向溶液中加入過(guò)量的AgNO₃溶液。求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積

(2)生成AgCl沉淀的質(zhì)量

4．一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)測(cè)得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

3．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO₄溶液和KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

(2)測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用b mol/L Na₂S₂O₃滴定(與I₂反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－2MnO(OH)₂(該反應(yīng)極快)

②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

試求：水中溶解的氧氣的量(以g/L為單位).