4．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是……………………………….…(　　 )

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應生成CO₂

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

3．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是….…………(　　 )

A．易溶于水　　　　　 B．難溶于水　　　　　　 C．屬于硅酸鹽　　　　 D．屬于復鹽

2．光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的….…………(　　 )　

A．碳　　　　　　　　　　 B．石英　　　　　　　　　 C．鍺　　　　　　　　　　　 D．硅

1．用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是….…………(　　 )

A．鹽酸　　　　　　　　　 B．硫酸　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．氯化鈉溶液

14．在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計算：

(1)原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質的量濃度；

(2)若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

13．實驗室制取SO₂的反應原理為：

Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的編號)。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會　　　　　 (填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為　　　　　　　　　　　　　 。

12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子(Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-)中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：

(l)甲廠污水中含有的4種離子是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙廠污水中含有的4種離子是　　　　　　　　　　　　　　　 .

11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽

是否加碘，其反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．下列關于SO₂的敘述，正確的是A

A．SO₂既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大氣中SO₂的主要來源是汽車排出的尾氣

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

9．SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質D

A．立刻褪色 　　　 B．慢慢褪色　　 　　　 C．先褪色，后復原　　 　　 D．顏色不褪