2．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-　　　　　　　　 　　　　　B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　　　　　　　 　　　　　D．K⁺ 、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

1．氫氣是一種綠色能源，科學家們最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，再用激光分解海水得到氫氣的新技術(shù)，其中海水分解可以用化學方程式表示為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，據(jù)此下列說法不正確的是　　　　　 (　 　)

A．TiO₂在反應中作催化劑　　　　　　　　　　 　　　　　　　　B．水分解不產(chǎn)生污染物

C．TiO₂在反應中作氧化劑　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　D．該技術(shù)可以將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能

17．共8分

(1)Zn + 2H₂SO₄(濃)ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

　　　　　　　　　　　　　 1mol　　 22.4L

n(ZnSO₄)　 3.36L　

則X n(ZnSO₄)=0.150mol(1分),　 c(ZnSO₄)=1.50mol·L^-1(3分)

(2)據(jù)題意：反應后c(H₂SO₄)為0.0500mol·L^-1，n(H₂SO₄)為0.0500mol

Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

2n(SO₂)　　　　　　　 n(SO₂)

Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑

n(H₂)　　　　　 　n(H₂)

2n(SO₂)+n(H₂)+0.0500mol=0.100L×18.5mol·L^－1　 (4分)

n(SO₂)+n(H₂)=　　　　　　　　　　　　　(5分)

解得： n(SO₂)＝0.300mol(6分)　　 n(H₂)＝1.20mol(7分)

則：V(SO₂)∶V(H₂)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4　　　 (8分)

0.100mol c (HCl) ×0.200L　　 V (H₂) 　　　　　4分

c (HCl)==1.00mol·L^-1 　　　　　6分

(3)V (H₂)==2.24L　　　　　　　 8分

16.(8分)解：

(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：

n (Zn)==0.100mol　　　　　　　　　　 2分

(2)　 Zn+　 2HCl　 ＝　 ZnCl₂+　 H₂

1mol　 2mol　 　　　　　　22.4L

15．(共10分)

(1)(共3分，只對兩個不得分，從第三個開始每對一個得1分)10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、小燒杯

(2)(2分)5 mL

(3)(3分)不準確；(1分)轉(zhuǎn)移完溶液后應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也一同轉(zhuǎn)入容量瓶中。(2分)

(4)(2分)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的　 凹液面正好與刻度線相切

14．(9分)

(1) 9g　 3.01×10²³　 9.03×10²³(2) CO₂　 NH₃　　 CO₂

(3) 125　 2.5　　 　　　　　　　　　　　(4)　 6︰3︰2(每空1分)

11.BC　 12.C　 13.D

5.C　 6.AD　 7.D　 8.B　 9.AD　 10.D　

1.BC　 2.A　 3.C　 4.D