15.設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.22.4 L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是N_A

B.含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2N_A

C.常溫常壓下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子數(shù)都是2N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O含有0.5N_A分子

14．PH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)照

B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙

上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

12.設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B.1.8 g的NH離子中含有的電子數(shù)為10N_A

C.常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

13下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

11．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

10．同溫同壓下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

A.XY₃　　　　　　　　 B.XY　　　　　 C.X₃Y　　　 D.X₂Y₃

9．只用一種試劑就能將BaCl₂、NaCl、KOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)，此試劑是

　A.Na₂CO₃　　 　　B. 鹽酸　　 　　 C. 硫酸 　　 　 D.Fe₂(SO₄)₃溶液

8．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O₂　　　　　　　　　　 B．CH₄　　　　　　 C．CO₂　　　　　　　　 D．SO₂

7．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是

A．原子數(shù)　　 B．分子數(shù)　　　　　 C．體積　　　　　　 D．物質(zhì)的量

6.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是

5．下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol　　　　　　　 B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L