29、(8分)現(xiàn)有K₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL。其中K₂SO₄的濃度為0.5mol/L，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L�，F(xiàn)要求將上述混合溶液中K₂SO₄的濃度改為0.2mol/L，H₂SO₄的濃度改為2mol/L，應(yīng)加入98%(密度1.84g/mL)的硫酸多少毫升？然后加水稀釋到多少毫升？

28、(12分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^-3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有　　　 　　　　　　(填代號)。

(2)經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　

(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到　　　　　 　mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒　　　　　 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌　　　　 2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　　　　 處改用　　　　　 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的　　　 　　　　　　　　，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有　　　 　　(填代號)。

①利用量筒量取所需體積的濃硫酸時仰視刻度線

②洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄

⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　　　

⑦定容時，俯視標(biāo)線

⑧定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

27．(8分)下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過 不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：

(1)X氣體是由____________和_________元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到氮氣的質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1molX的氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是__________g/mol。

(3)通過計算，確定x的分子式為________。

(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))

____________　 　

26、(6分)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的圓底燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，所得瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，如果將此燒瓶口向下倒置于水槽中(已知氨氣極易溶于水)，則進入水的體積占燒瓶容積的　　　　　　　 ，假設(shè)溶質(zhì)全在燒瓶內(nèi)，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。用另一干燥的圓底燒瓶收集滿氣體做同樣的實驗，如果水充滿了整個燒瓶，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

25．某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中[K⁺]=[Cl^-]=1/2[Na⁺]=[SO₄^2-]，則選取的溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　 (　 )

A K₂SO₄和NaCl　 　　　　　　B.KCl、NaCl和Na₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄和K₂SO₄ 　　　D. KCl、K₂SO₄和Na₂SO₄

23. 有m₁gKCl飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C₁%；采取某措施后析出ngKCl(不含結(jié)晶水)，濾液質(zhì)量為m₂g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C₂% 。下列關(guān)系錯誤的是 A. m₁≥m₂+n　 　　　　 　B. m₁ C₁－m₂ C₂=100n　 C. C₁一定大于C₂　　　　 　D. 原條件下KCl的溶解度一定大于C₁ g 24．用密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則H₂SO₄溶液的濃度為(　 )

A.　 21.9%　　　 B.　 42.31%　　 C.　 13.5mol/L　　 D.　 5.67mol/L　

22．已知某溶液的①體積 ②密度 ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件必不可少的是(　　 )

A．①②③④　　　 B．①②③　　　 　C．②④　　　 D．①④

21．有三種鹽的混合溶液，其中含有Na⁺、Mg²⁺、SO和Cl^－，其物質(zhì)的量分別為Na⁺0.2 mol、Mg²⁺0.25 mol、Cl^－0.4 mol，則SO的物質(zhì)的量為(　　　　 )　

A．0.15 mol 　　 B．0.2 mol 　　　 C．0.25 mol 　　 D．0.05 mol　

20、常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能為(　 )

A．H₂和O ₂　 　　 B．HCl和NH₃ 　 C．H₂和Cl₂ 　　 D．CO和O₂

19、常溫常壓下,24mL H₂和O₂的混合氣體，點燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強,剩余氣體體積為3 mL,則原混合氣體中H₂和 O₂的分子個數(shù)比可能是(　　 )

A．1:16　　　 B．16:1　 　 C．17:7　 D．5：7