9. 已知氯氣和氫氧化鈉溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比(　　 )

　 　A. 1∶6　　 B. 1∶5　　　　 C. 6∶1　　　 D. 5∶1

8. 離子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化學(xué)方程式是(　　 )

　 A. 鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)　　　 B. 硫酸氫鈉與氫氧經(jīng)鈉的反應(yīng)

　 C. 硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)　　　 D. 鹽酸與氨水的反應(yīng)

7.下列離子方程式正確的是(　　 )

　　 A.NaHSO₃和NaHCO₃溶液混合：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

　　 B.H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

　　 C.硫化氫通入硫酸銅溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

　　 D.氯氣通入氫硫酸(H₂S)溶液中：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

6.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是(　　 )

　 　A.K⁺、Na⁺、NO₃、M_nO₄^-　 B.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

　　 C.K⁺、Na⁺、Br^-、Cu²⁺　　 D.Na⁺、Ba²⁺、OH^-，SO₄^2-

5. Cl₂和H₂O發(fā)生的反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO在化學(xué)上稱(chēng)之為歧化反應(yīng)。下列反應(yīng)中不屬于歧化反應(yīng)的是(　　 )

　 　A.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　 　B.NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

　 　C.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　 D.3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

4.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　 )

A.NaCl晶體、BaSO₄ B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO₃、硫酸溶液

3. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是(　　 )

A.Cl₂→Cl^－　B.Zn→ Zn²⁺　C.H₂→H₂O　　 D.CuO→CuCl₂

2. 下列變化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )

　 　A. CO→CO₂　　 B. M_nO₄^-→Mn²⁺　　 C. SO₂→H₂SO₃　　 D. NaCl→AgCl

1.下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A. 分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　 B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑

C. 氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性　　 D. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被氧化

17．共8分

(1)Zn + 2H₂SO₄(濃)ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

　　　　　　　　　　　　　 1mol　　 22.4L

n(ZnSO₄)　 3.36L　

則X n(ZnSO₄)=0.150mol(1分),　 c(ZnSO₄)=1.50mol·L^-1(3分)

(2)據(jù)題意：反應(yīng)后c(H₂SO₄)為0.0500mol·L^-1，n(H₂SO₄)為0.0500mol

Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

2n(SO₂)　　　　　　　 n(SO₂)

Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑

n(H₂)　　　　　 　n(H₂)

2n(SO₂)+n(H₂)+0.0500mol=0.100L×18.5mol·L^－1　 (4分)

n(SO₂)+n(H₂)=　　　　　　　　　　　　　(5分)

解得： n(SO₂)＝0.300mol(6分)　　 n(H₂)＝1.20mol(7分)

則：V(SO₂)∶V(H₂)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4　　　 (8分)