2.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)的是(　 )

A.O₂　　　　　　　　　 B.N₂ 　　　　　　　C.F₂　　　　　　　　 D.Cl₂

1.下列敘述錯誤的是(　 )

A.和屬于同一種元素　 　　　　B.和的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

C. 和的質(zhì)子數(shù)相等　 　　　　　D.和的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

20.(8分)已知一定條件下硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中若被氧化與被還原的硫質(zhì)量差為3.2g，則參加反應(yīng)的氧化劑質(zhì)量為多少克？

19.(12分)一學(xué)生設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO₃的分解，并證實產(chǎn)物中有CO₂產(chǎn)生。

(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(2)指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正(文 字說明即可)。(至少2處)

(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

(4)如果將16.8gNaHCO₃加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl₂溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO₃分解百分率為______________，加CaCl₂后反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

18.(6分)某無色溶液中可能含有Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、MnO₄^-中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗確定其組成：

(1)取少量溶液加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾。

(2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。

(3)取少量(1)中溶液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，產(chǎn)生白色沉淀不溶解。

根據(jù)上面實驗知原溶液中肯定有____________離子，肯定沒有____________離子，可能有____________離子。

17.(10分)2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號宇宙飛船，實現(xiàn)了中國航天航空史上的偉大突破。承載神舟七號升空任務(wù)的是由長征二號F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮和聯(lián)氨(N₂H₄)為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N₂和H₂O。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________

(2)反應(yīng)中氧化劑是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_____________。

(3)該反應(yīng)的類型判斷正確的是_______

a.氧化還原反應(yīng)　 b.離子反應(yīng)　 　c.置換反應(yīng) 　d.放熱反應(yīng)　 e.分解反應(yīng)

(4)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

16.(10分)在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：

①2KClO₃+2MnO₂=2A+B↑+C↑　 ②2A=D+MnO₂+C↑　 ③B+D=2KCl+MnO₂+C

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(2)第①步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)_______，被還原的元素是(填元素符號)__________。

(3)在上述①②③三步反應(yīng)中若產(chǎn)生3個C分子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 ________e^-。

15.(8分)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A.CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　　　　 B.H₂、C、P、Cu

C.O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A　 　　　　　 ；

B　　　 　　　 ；C　　 　　　　 　；D　　 　　　　　 。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃)，該反應(yīng)　　　　　 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。

(3)寫出上述新物質(zhì)與硝酸反應(yīng)的離子方程式

　　 ______________________________________________________。

14.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂　 ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃　 ③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，由此判斷下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)②的離子方程式為：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B.I^-與Fe³⁺不能存在同一溶液中　　　

C.氧化性由強到弱順序是：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

D.在溶液中可以發(fā)生Cl₂+2KI＝2KCl+I₂ 反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共54分)

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　　　　　

A. Ca(OH)₂與少量的NaHCO₃溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+2H₂O+NO↑

C.醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.將CO₂ 氣體通入氯化鈣溶液中：CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺