26.(8分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x=________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。

(2)若維持容器壓強不變

①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

25.(8分)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

　 (1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24.(12分)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　 △H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)　 △H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)　 △H=Q₃

①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．縮小容器體積　　　　　　　　　　 B．降低溫度

C．使用合適的催化劑　　　　　　　 D．設(shè)法減少CO的量　 　　E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=_____________；

(3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使發(fā)生上述反應(yīng)③，在其他條件不變時，若改變H₂的起始量，容器中 CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，請在右圖中畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(H₂)變化的示意圖。

23.(12分)一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)，反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

(1)在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2)若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：　　　　　 mol·L^-1·s^-1　

(3)圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　

　　　　 (4)t₁時，正反應(yīng)速率　　　 　(填“＞”、“＜”或“＝”)逆反應(yīng)速率

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向　　　　　　　　 　　　移動 (填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)

(6)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時體系的顏色　　　　　 　(填“變深”、“變淺”或“不變”)

22.(10分)(1)中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大、小燒杯外還有　

　　　　　　　　　　　　　 。在大、小燒杯間填滿碎泡沫(或紙條)的作用是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。結(jié)合日常生活實際，該實驗改在　　　　　　 中進(jìn)行效果會更好。

(2)已知KI溶液在酸性條件下可被空氣氧化生成碘單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �，F(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液，某同學(xué)欲探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，請幫他設(shè)計實驗：

21.(10分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

⑵若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。___________________________________

⑷已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________

(5)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

____________　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂>△H₁的是

A．2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)　 △H₁

2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　 △H₂

B．S(g) + O₂(g) ＝SO₂(g)　　 △H₁

S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)　　 △H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)　　 △H₁

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　　 △H₂

D．H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)　　 △H₁

2 H₂(g) + 2 Cl₂(g) ＝4 HCl(g)　 △H₂

20. 某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是　　

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b+c　

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小　

C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小　　　　

D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

18.下列方法中可以說明2HI(g)H­₂(g)+I₂(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有一個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I₂)；④反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H₂):c(I₂)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

A、①⑦⑨　　 　　 B、①④⑦⑧⑩　　　 C、②③④⑤⑨　　　 D、①②④⑦⑨

17.已知25℃、101kPa條件下：4Al (s) + 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　 △H ＝ －2834.9 kJ/mol

　 4Al (s) + 2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　 △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃ 為放熱反應(yīng)

16.下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率