15．⑴　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 ；

⑵　　　　　　　　　　 　　 ，　　　　　　　　　　　　　　

⑶　 　　　 　 　　　　。

20、(6分)有一鋁鐵混合物，甲、乙同學(xué)為了研究它的組成，分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)甲向樣品中加入一定濃度的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，共收集到0.336 L氣體；

(2)乙向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到0.560 L氣體；

　(氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

高一化學(xué)試題答卷紙

19．(6分)右圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。通過(guò)計(jì)算

回答：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體

可制得此鹽酸？(水的密度以1.00g/cm³計(jì))

(2)該鹽酸25.4mL與2.00 mol·L^－1的NaOH溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？

18．(12分)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛的運(yùn)用：

⑴ 水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多，野營(yíng)愛(ài)好者攜帶固體氫化鈣(氫元素為－1價(jià))作為生氫劑，反應(yīng)方程式為：CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，此反應(yīng)中水作　　 劑，反應(yīng)中每生成1molH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為　　 。

(2)4HCl(濃) + MnO₂ 　MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反應(yīng)中，MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是　　　　 ；若有6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移　　　　 mol電子。 該反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　　　　

　 該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是　　　　　　　 →　　　　　　

17、 (8分)有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、Ca(NO₃)₂、KCl、AgNO₃等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：

　 ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

　 ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；　　

　 ③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：

(1)固體混合物中肯定有　　　　　 ，肯定沒(méi)有　　　　　　　　　　　　　　　 ，可能有　　　　　　　　　　　　　 ；(用化學(xué)式填寫(xiě))

　(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H₂的反應(yīng)：① Zn+鹽酸；② Na+水；③ Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H₂，他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖：　　　　　　　　　　　　

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　 　　；

⑵ 在點(diǎn)燃H₂之前必須先進(jìn)行　 　　。

⑶ 實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H₂時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是　　 　。

⑷ 實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。

在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率 　　　。(填減慢或加快)

⑸2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是　　 ，　 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是　　 　。(不計(jì)溶液體積的變化)

15、(8分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制980mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有：①　膠頭滴管；②　燒瓶；③　燒杯；④　藥匙；⑤　量

筒；⑥　托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 　配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有　　 　　(選填序號(hào))，還缺少的儀器有

　 　(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；

⑵　經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所給濃硫酸的體積為　 　　，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用　 　　　(選填�、佟�10mL、②　50mL 、③　100mL)規(guī)格的量筒；

(3)(2分)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　 __________。

A、用量筒量取的濃H₂SO₄，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

　　 B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。

　　 C、未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯

　　 D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

　　 E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

F、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。

　　 G、容量瓶中的硫酸倒入洗凈并留有少量蒸餾水的試劑瓶中保存。

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．用漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干，并放在干燥器中冷卻

C．無(wú)銹的細(xì)鐵絲可以代替鉑絲，做焰色反應(yīng)的工具

D．過(guò)濾(如圖)時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入過(guò)濾器漏斗中

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

13、下列離子方程式中正確的是(　 　)。

　　 A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

　　 B．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂0+C0₂ ↑

C、將金屬Na加入冷水中： Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑　

D．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)　　　 H⁺+OH^- == H₂O

12．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為　 (　　 )

　 　　A．1：1 　　　　B．2：3　　　 C．3：2　　　　 D．1：6