8．下列敘述正確的是(　　　 )

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個(gè)原子　 B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³個(gè)碳原子

C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g　　　　　　 D．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

7．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(　　　 )

A．NaOH　　　　　 B．O₂ C．Na₂CO₃ D．乙醇

6．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是(　　　 )

A．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH^-+H⁺=H₂O

B．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

C．Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　　 )

A　 H⁺ 　Na⁺ CO₃^2－ Cl^－　　　　　　 B　 Ba²⁺ Na⁺ Cl^－ SO₄^2－

C　 K⁺　 H⁺　 SO₄^2－ OH^－　　 　　　D　 Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^－ H⁺

3．下列化學(xué)方程式中，不能用H⁺+OH^－＝H₂O表示的是(　　　 )

A　 2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

B　 Ba(OH)₂+2HCl＝BaCl₂+2H₂O

C　 Cu(OH)₂+2HNO₃＝Cu(NO₃)₂+2H₂O

D　 KOH+HCl＝KCl+H₂O

2．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是…………..…...…..(　 　　)

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺　　　　　　　 B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

1．下列敘述中，正確的是 (　　　 )

A．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98

B．等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

D．將98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

20.將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

　 (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V₁=160 mL時(shí)，則金屬粉末中，

n(Mg)　 =(　　 )mol，V₂=(　　 )mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg²⁺、A1^{3 +}剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

19.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀�！�

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

　(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入稀H₂SO₄和______。

　(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用____________的方法。

　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。

方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管工里加入的試劑是_______________。

(2)　在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。

(3)　為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是________________________________________________________________。