[xxxi]．(4分)寫出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

(1)Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺

_____________________________________________________________

(2)CO₃^2-+2H⁺ ＝CO₂↑+H₂O

_____________________________________________________________

(3)Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

_____________________________________________________________

(4)CuSO₄+Ba(OH)₂＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

_____________________________________________________________

[xxxii]．(7分)氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_______________。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑_________電子，本身發(fā)生____________反應(yīng)。Na₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na₂O₂既有______性又有______性。Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應(yīng)，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為___________，還原劑為_____________。

[xxxiii]．(4分)實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。

(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________(填選項(xiàng)的字母)。

A．燒杯　　 B．100 mL容量瓶　 C．漏斗　 D．膠頭滴管　 　E．玻璃棒

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。

(3)實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否_________________。

(4)下列主要操作步驟的正確順序是　　　　　　　　　　　　　 (填序號(hào))。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

[xxxiv]．(6分)粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實(shí)驗(yàn)步驟是：

①加入過量的BaCl₂溶液，沉淀后，過濾；

②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；

③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；

④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液

請(qǐng)寫出：

(1)步驟①中加入的BaCl₂溶液必須過量，其目的是___________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

(2)步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

(3)步驟④從參加反應(yīng)的微粒來看屬于________反應(yīng)，從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：__________________________

_____________________________________________________________

[xxxv]．(7分)

(1)制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl₃+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(膠體)+3HCl。證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是____________________________________________________。

過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強(qiáng)光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察。該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl₃溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于__________(“溶液”、“濁液”、“膠體”)。這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：___________________________________。

將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強(qiáng)光照射，能觀察到明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：______________。

(3)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：______________________

30．用KMnO₄氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(此鹽酸溶液密度為1.19g/cm³)。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5 Cl₂↑+8H₂O

(1)31.6gKMnO₄能使多少克HCl被氧化？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

(2)若將10mL36.5%的鹽酸溶液稀釋到100mL，則稀釋后的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?

29．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　 飽和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液

　　　　　　 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(只填化學(xué)式)

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填儀器名稱)。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　 　　　　　。如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后　　　　 (填X或Y)極附近溶液變紅，寫出工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　�

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　 MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置　 　　　　　　(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置　　　　　　 (填代號(hào))。

可選用制備氣體的裝置：

28．有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；(2)加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有的物質(zhì)是　　　　　　　　 ，一定沒有的物質(zhì)是__________，可能有的物質(zhì)是__________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)

27．(8分)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　 ；

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)　　　　　　　　 ；

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))　　　　　　 ；

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈　　　　　 性，并具有　　　　 性。

26．(6分)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)⑥KNO₃溶液 填空回答(填序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　　　　 ；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　 ；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　

25.在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的　

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

24.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :IBr + H₂0 ＝ HBr + HIO 下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是　　　

A．與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑　　 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉

C．可作氧化劑　　　　　　　　　　　　 D．與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)