2．下列有關(guān)實驗操作不正確的是

A．過濾時漏斗中的液體只要不超過漏斗口即可

B．做焰色反應時鉑絲應用稀鹽酸洗凈，并灼燒至與原火焰顏色一致

C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

1．下列物質(zhì)中含氧原子數(shù)最多的是(　　 )

　 A．0.2molCO₂　　　　　　　 B．標況下4.48L的CO氣體

C．9.03×10²²個SO₂分子　　 D．10g的CaCO₃固體

22.(10分)實驗室用8.7g的MnO₂與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣

(1)寫出制取氯氣的反應方程式

(2)求生成氯氣的體積(標準狀況)

(3)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

21．(8分)為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設(shè)計了如下的實驗方案。

　 其實驗裝置為：

其實驗步驟為：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。

(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是　　　　　　　 ______________　　　　　 ____________________________ 。A中可觀察的主要現(xiàn)象是　　　　　　 　__________　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(4)請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B中所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(8分)實驗室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度2-3厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)　　　　 　　　　　　　 。

(2)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行操作④　　　　 　　　 (偏高，偏低或不變)。

(3)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度　　　　　　 　 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　 　　　。

19．(10分) A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A：　　　　　　　 E：　　　　　　　 J：　　　　　　　 G：　　　　　

(2)按要求寫方程式：

A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

18．(10分)氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動，反應為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是　　　 　　。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有　　 　　　。 (填“氧化性”或“還原性”)；

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而　 Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個過程中維生素C所起的作用是　　 　　　　　。(填“氧化作用”或“還原作用”)；

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是　　 　　　　　　。

(5)Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式

　　 ___________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)(1) 0.5mol H₂O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個水分子，__________________個電子。

16．把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應生成的H₂的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質(zhì)的量之比為　

A．1︰1　　　 　　　　 B．2︰5 　　　　　　 C．4︰1　　　 　　　 D．3︰1

選擇題答題表

第II卷(共52分)

15．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　

A、 H⁺ 　Na⁺ CO₃^2－ Cl^－　　　　　　　　 B、 Ba²⁺ Na⁺ Cl^－ SO₄^2－

C、 K⁺　 H⁺　 SO₄^2－ OH^－　　　　　　　　 D、 Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^－ H⁺