22．(13分)用質(zhì)量分數(shù)為98%．密度為1．84 g·cm^-3的濃H₂SO₄來配制500 mL．

21．(10分)某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20． (8分)A．B．C．D．E 5瓶透明溶液，分別是HCl．BaCl₂．NaHSO₄．Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：

①A與B反應有氣體生成　　　 ②B與C反應有沉淀生成

③C與D反應有沉淀生成　　　 ④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成　　　 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物的化學式(分子式)是　　　　　　　

(2)A是　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　

D是　　　　　　　　　 ，E是　　　　 　　　　

(3)A與E反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(8分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：

　　　 2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ ↑+8H₂O

(1)用單線橋法表示上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況

(2)該反應中氧化劑是　　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　

(3)若反應中被氧化的鹽酸為0．1mol，則生成的氯氣體積(標況下)為　　　　 升。

18．甲．乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5．4g　　　　 　　 B．3．6g　　　　 　　 C．2．7g　　　　　 　 D．1．6g

17．某學生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中

C(K⁺)=C(Cl^-)=1/2C(Na⁺)=C(SO₄^2-)，則選取的溶質(zhì)可能是

A．K₂SO₄和NaCl　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．KCl．NaCl和Na₂SO₄

C．NaCl．Na₂SO₄和K₂SO₄　　　 　　　　　　　　　 D．KCl．K₂SO₄和Na₂SO₄

16．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣　 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌　 ③加入CCl₄振蕩　 ④過濾　 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②一④一①一③一⑤　　　　　　 　　　　　 B．②一①一③一④一⑤

　　 C．①一③一⑤一②一④　　　　　　 　　　　　 D．③一①一②一⑤一④

15．有Mg．Al．Fe．Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H₂ 11．2 L，此混合物的可能組合的方式最多有

A．2種　　 　　　　　　　　　　 B．3種　　 　　　　　　　 C．4種　　 　　　　　　　 D．5種

14．在一定體積的密閉容器中放入3 mol氣體R和5mol的氣體Q,在一定的條件下發(fā)生反應。反應完全后，容器的溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5%，則化學方程式中的值是

A．2　　　　 　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　　 C．4　　　 　　　 　　　　 D．5

13．氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子．陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g