19、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知

①A與B反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；

④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體產(chǎn)生； ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)　　　 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是________；

(2)　　　 A是________，B是________，C是_______，D是_________，E是_________。

18、按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)₃膠體：

(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰

(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液

(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe(OH)₃膠體。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制備Fe(OH)₃膠體的化學(xué)方程式：__________________________；

(2)如何確定你制備的膠體是否成功？________________________________；

(3)若向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：_________________。

_{三、推斷題(12分，每空2分)}

17、同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為_(kāi)____________ , 已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫(xiě)出CO₂與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。

16、已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L, 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^－的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L回答下列問(wèn)題：

　　 (1)寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式_______________________；

(2)NaHSO₄屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)

(3)若將NaHSO₄與NaHCO₃在溶液中混合，是否能發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。(若不反應(yīng)，該空不填)

15、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積比是( 　　)

A、1：2：3　　　 B、6：3：2　　　 C、3：1：1　　 D、1：1：1

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分。)

14、M₂O₇^n-離子和S^2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^n-+3S^2- +14H⁺ =2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^n-離子中M的化合價(jià)是(　 　　)

A、 +2　　　　 B、 +3　　　　 C、 +4　　　　　 D、 +6

12、在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有1.5摩銅被氧化時(shí)(　　　 )

　　 A、有2mol硝酸被還原　　　　 B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氣體生成

　　 C、轉(zhuǎn)移6mol電子　　　　　　 D、有8mol硝酸參加反應(yīng)

_13、在中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 (　　　　 )

A、1∶1　　　　　 B、3∶5　　　　　 C、5∶ 3　　　　 D、2∶8

11、下列離子方程式正確的是(　 　　)

A、碳酸鈣跟稀硝酸: 2H⁺+CO₃^2- = H₂O+CO₂↑

B、澄清石灰水跟稀鹽酸: Ca(OH)₂ + 2H⁺= Ca²⁺+2H₂O

C、向稀氨水中加稀鹽酸: NH₃·H₂O+H⁺= NH₄⁺+H₂O

D、碳酸鈉溶液加醋酸: CO₃^2－+2H⁺ = H₂O+CO₂↑

10、下列反應(yīng)中，硫元素只被氧化的是 (　　　 )

A、　　　　　　　　　　 B、

C、Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑　　　　　 D、

9、能用H⁺+OH^- =H₂O表示的離子反應(yīng)為( 　　　)

A、 醋酸和氫氧化鈉溶液　　 　B、 氫氧化鎂和硫酸溶液

C、 氫氧化鋇溶液和硫酸溶液　　 D、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液