17、接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：

FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄， NH₃→NO→NO₂→HNO₃ 下列說法正確的是　　

A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)　　　　 B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng)

C．兩個過程中都有接觸室裝置　　　　 D．②④反應(yīng)都要用催化劑

16、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　　　 D．0.25mol

15、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：　　　　　　　　　　

A．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：

NH₄⁺ + HCO₃^- +2OH^- = NH₃·H₂O+ CO₃^2-+ H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．實(shí)驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+ H₂O

14、．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol/LCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂S0₃的濃度都等于

　 A．0.08mol/L　　　　 B．0.008mol/L　　　　 C．0.007mol/L　　　　 D.0.075mol/L

13、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A、Cl^－、Na⁺、NO₃^－、Ca²⁺　　　　　　　　　　　　 B、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^-、K⁺

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 D、Cu²⁺、NH₄⁺、I^－、Cl^－

12、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：①a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A、Fe Cu Al Ag Mg　 B、Al Cu Mg Ag Fe　 C、Mg Cu Al Ag Fe　 D、Mg Ag Al Cu Fe

11、某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

　 A、2　　　　 　B、14　　　　 　C、16　　　 　D、18

10、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．分液、萃取、蒸餾　 　　　　　　　　　　B．萃取、蒸餾、分液　

C．分液、蒸餾、萃取　 　　　　　　　　　　　D．蒸餾、萃取、分液

9．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　

　 ①SiO₂；②Al(OH)₃；③NaHCO₃；④Al₂O₃；⑤Na₂CO₃

　　 A．全部　　　　 B．①②④　　　　 C．②④⑤　　　　　　 D．②③④

8. 配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解

②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

③實(shí)驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④讀取容量瓶液面時采用俯視

A.①②　　　　　　 B.③④　　　　　　 C.①③　　　　　　 D.②④