12．D解析：A表現(xiàn)了HNO₃的氧化性；B表現(xiàn)了HNO₃的酸性；C主要表現(xiàn)HNO₃的不穩(wěn)定性。

11．AC　 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：

　6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

　6　　8

　－≠2，故不可能是此種情況。

�、偃鬘O₂過量，NH₃完全反應(yīng)，設(shè)＝mL，則反應(yīng)的NO₂體積為(－2)mL，應(yīng)有(－2)∶＝6∶8，解得＝8mL，故(NO₂)：(NH₃)＝12:8＝3:2。

　②若NH₃過量，NO₂完全反應(yīng)，設(shè)(NO₂)＝mL，則反應(yīng)的NH₃為(+2)mL，應(yīng)有：(+2)＝6：8，解得＝6mL，故(NO₂)：(NH₃)＝6∶14＝3∶7

10．B解析：依題意，NH-OH^－-NH₃↑SO-Ba²⁺-BaSO₄↓

　　　　　mol mol　　　 mol　 mol

　即混合溶液中含(NH₄)₂SO₄為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量為(2－4)mol，所以，(NO)＝mol·L^－1，答案選B。

9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因?yàn)镹H₃和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。

8．A解析：氨水的濃度為mol·L^－1

7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.045mol·L^－1

6．D

5．C解析：A組中SO₂不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H₂SO₄作干燥劑，但其中SO₂、Cl₂不能用堿石灰干燥。

4．B解析：設(shè)各取體積為L，90%H₂SO₄密度為，10%H₂SO₄密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度%＝＝%＝

　所以%＞50%，選B。

3．BC解析：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　　　mol　　　　　　mol

　參加反應(yīng)的Cu，生成的SO₂與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量相等。