4．下列氣體不能用H₂SO₄干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　 A． CO₂　　　　　 B．NH₃ 　　　　　 C． SO₂　　 　　　　　 D． HC1

3．下列儲存藥品的方法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中　　 　　 B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

C．金屬鈉保存在無水乙醇中　　　　 　　 D．純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

2．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　 　　 (　　 )

　　 A．稀硝酸　　　 　 B．稀鹽酸　　 　　　 C．濃硝酸　　 　　　 D．氫氧化鈉

1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　　 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　 　 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體　

　　　 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

18．(1)C+2H₂SO₄(濃)2SO₂↑十CO₂↑十2H₂O↑

　(2)④→②→①→③

　(3)驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO₂將SO₂全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化

　(4)無水CuSO₄(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

(5)澄清石灰水CO₂

解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO₂和SO₂。CO₂和SO₂都跟澄清石灰水中的Ca(OH)₂反應(yīng)，生成CaSO₃和CaCO₃使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO₂、CO₂混合氣體中，首先用品紅可檢查SO₂存在，然后將SO₂氧化去除，再用澄清石灰水檢驗CO₂的存在。

　點評：品紅是鑒別SO₂的試劑，CO₂不與品紅作用。CO₂和SO₂在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca(OH)₂反應(yīng)生成沉淀，通入過量的CO₂或SO₂時，生成的CaCO₃、CaSO₃沉淀溶解，變成Ca(HCO₃)₂、Ca(HSO₃)₂，溶液重新變澄清。CO₂中“C”為高價，SO₂中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO₂、SO₂有氧化性。

17．D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　參加反應(yīng)的H₂SO₄有一半被還原，在Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H₂SO₄時反應(yīng)會停止，所以0.9molH₂SO₄與足量銅片反應(yīng)時，被還原的H₂SO₄小于0.45mol。

　點評：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計算時應(yīng)注意。

16．C 解析：A．Cu-4HNO₃(濃)-Cu(NO₃)₂-2NO₂

　B．Cu-HNO₃(稀)-Cu(NO₃)₂-NO

　C．CuO-2HNO₃-Cu(NO₃)₂-H₂O

由以上關(guān)系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。

15．D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu(NO₃)₂和生成的NO(NO和NO₂)氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即，故答案選D。

14．C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO₃后，由于溶液中有H⁺存在，故會發(fā)生如下反應(yīng)：

　3Cu+8H⁺+2NO3Cu+2NO↑+4H₂O。

　加入Fe₂(SO₄)₃，也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。

13．A解析：B．王水指的是濃HNO₃和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。

　C．硝酸與金屬反應(yīng)時，被還原的一般是指+5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO₂、NO、N₂O或N₂等。

　D．常溫下，濃HNO₃可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。