4．下列反應中，氯元素被氧化的是(　)

　　A．2KClO₃2KCl+3O₂↑

　　B．2P+5Cl₂2PCl₅

　　C．MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂十2H₂O+Cl₂↑

　　D．H₂+Cl₂2HCl

3．下列反應屬于非氧化還原反應的是(　)

　　A．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

　　B．NH₄NO₃N₂O↑十2H₂O

　　C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑十H₂O

　　D．Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O

2．下列反應不一定是氧化還原反應的是(　)

　　A．化合反應　B．分解反應　C．復分解反應　D．置換反應

1．氧化還原反應的實質是(　)

　　A．元素化合價發(fā)生變化

　　B．反應中有氧原子的得失

　　C．反應中有電子得失或電子對的偏移

　　D．反應后生成新物質

20．(13分)實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl(濃)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

試回答下列問題：

(1)該反應是氧化還原反應嗎？　　　　 ，如果是氧化還原反應，請指出　　　　 是氧化劑，　　　 是還原劑，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用　　　　　 溶液來吸收有毒的氯氣。

(4)一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產生了5.6L(STP)的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。

18．(8分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　 　　，氧化產物是　　　　 ，還原產物是　　　　　 。

17．(11分)在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。

16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 .................... 　　　(　　 )

A．5∶3　　　　　　　　　 B．5∶4　　　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　　　　 D．3∶5

15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　　　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑　　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑