18．如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生．洗滌．干燥．收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸生成氫氣　　　　　　　　　　　　　

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳　　　　　

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

17．下列金屬與水反應(yīng)最激烈的是

A．Rb　　　 　　　　 B．Na　　　　　　　 C．K　　　　　　 　　 D．Li

16．某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1 , 現(xiàn)有該氣體　 m g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)況下，現(xiàn)有氣體占有的體積約為22．4 L　　

B．22．4 L 該氣體含NA個(gè)分子

C．一個(gè)該分子的質(zhì)量是NA·m g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的密度為g·L-1

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6．72L NH3　 ②1．204×1023個(gè) H2S　 ③6．4g CH4　 ④0．5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

　 　　 A．體積大小:　 ④>③>②>①　 　　　　　　　　　 B．分子數(shù)目:　 ④>③>①>②

　 　　 C．密度大�。骸� ④>③>②>①　 　　　　　　　　　 D．質(zhì)量大小：　 ④>③>②>①

14．下列敘述正確的是　　　

　　　 A．熔點(diǎn)：Na<K　　 　

B．NaHCO3．Na2CO3都是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的鹽。

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2

D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1：2

13．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶液

C．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

D．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中

12．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．金屬鈉與飽和食鹽水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

B．小蘇打與NaOH溶液：HCO+OH-====CO+H2O

C．碳酸氫鈉與足量石灰水：HCO+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O

D．用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl -+ClO-+H2O

11．下列關(guān)于鹵素(用X表示)敘述不正確的是

A．其單質(zhì)隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高

B．單質(zhì)和水反應(yīng)均可表示為：X2 + H2O＝HX + HXO,反應(yīng)程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱。

C．單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式是：X2 + H2 ＝ 2HX(條件不同)，反應(yīng)程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性降低。

D．隨著鹵素核電荷數(shù)的增多單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

10．鑒別鹵素離子(Cl－，Br－，I－)可以用的試劑為　　　　　　　　　　　　　

A．碘水，淀粉溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．溴水，四氯化碳

C．淀粉碘化鉀溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸銀溶液，稀硝酸

9．在酸性溶液中，可大量共存的離子是

A．Ag+　 Na+　 I-　 SO42-　　　　　 　　　　　　 B．Mg2+　 SO42-　 NH4+　 Cl-

C．K+　 Na+　 HCO3-　 Cl-　　　　　 　　　　　　 D．K+　 Na+　 NO3-　 CO32-