23．　 (3分) 下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　 (請(qǐng)將所選答案的序號(hào)填在橫線上，錯(cuò)選倒扣分)。

　　 ①用小刀切割一小塊金屬鈉后，所剩鈉塊必須放回原試劑瓶中

②用容量瓶配制溶液時(shí)，最后沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

③用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5gNaCl，若藥品和砝碼位置放顛倒，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量偏大

④用10mol/L的硫酸配制1mol/L的硫酸溶液時(shí)，若用量筒量取10mol/L的硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度偏大

⑤能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣

⑥可用CCl₄萃取碘水中的碘

⑦堿金屬單質(zhì)都應(yīng)存放在煤油中

22．　 (16分) 已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色，D、G在常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：

(1)　　 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A　　　　　 ，　　　 E　　　　　 。

(2)　　 寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　 把D通入到F的濃溶液中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 ，

若繼續(xù)通入D直至過(guò)量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)　　 侯氏制堿法制的“堿”是指________________(請(qǐng)用圖中的字母編號(hào)回答)。

21．　 (13分) 某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、I^－、Cu²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－等離子中的全部或其中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

①用潔凈的珀絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；

②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍(lán)色；

③向第二份溶液中加入過(guò)量稀鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色氣體。

④向第三份溶液中加入過(guò)量CaCl₂，無(wú)明顯變化。

填寫(xiě)下列空白：

(1)　　 原混合溶液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是___________。

(2)　　 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

第一份溶液中通入氯氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

第二份溶液中加過(guò)量的稀鹽酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　 為確定原溶液中　　　　 離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

20．　 (8分) (1) 同溫同壓下等體積的CH₄和H₂，其質(zhì)量之比為　　　　　 ��；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為　　　　　　 ；生成的水分子數(shù)之比為　　　　　 。

(2) 某CH₄和H₂的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO₂和水蒸氣的混合氣體，所得混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H₂的密度為12，則原混合氣體中CH₄和H₂的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　 。

19．　 (10分) 已知H₂S是弱電解質(zhì)，它與FeCl₃溶液間的反應(yīng)方程式為：

____FeCl₃ +____H₂S　　 ____FeCl₂ +____S↓+_____ HCl

(1)　　 請(qǐng)配平以上方程式并用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目。

(2)　　 把此反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(3)　　 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，則參加反應(yīng)的H₂S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　 　 L 。

(4)　　 已知Fe²⁺溶液中滴加少量的氯水時(shí)溶液由淺綠色變成黃色。則Fe³⁺、S和Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　 。

18．　 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液能與80 mL 0.50 mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)，則該生成物的成分是(　　 )

A．Na₂O　　　　 B．Na₂O₂C．Na₂O和Na₂O₂　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

第II卷　 非選擇題(共78分)

17．　 下列四張圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子。其中表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣分子混合的是(　　 )

16．　 三氟化氮(NF₃)是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氟與氨直接反應(yīng)得到：4NH₃ +3F₂ = NF₃ +3NH₄F，下列敘述中正確的是(　　 )

A．在NF₃中N的價(jià)態(tài)為 – 3價(jià)　　　　

B．若有4 mol的氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 N_A

C．該反應(yīng)中NH₃為還原劑，還原產(chǎn)物只有NF₃

D．F₂的摩爾質(zhì)量為38 g

15．　 下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．由2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂可知F₂的氧化性強(qiáng)于O₂

B．新制的氯水導(dǎo)電性比久置的氯水強(qiáng)

C．在NaOH溶液中通入少量的Cl₂，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．AgI難溶于水，故AgI是弱電解質(zhì)

14．　 下列離子方程式正確的是(　　 )

A．Fe與鹽酸反應(yīng)　　　　　　　 2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑

B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)　　　　　 　CO₃^2－+2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+CO₂↑+ H₂O

C．氯氣與H₂O反應(yīng)　　　　　　 Cl₂ + H₂O = Cl^－+ 2H⁺+ClO^-

D．過(guò)量的CO₂與Ca(ClO)₂溶液反應(yīng)： CO₂ +ClO^－ +H₂O = HClO + HCO₃^－