4、下列實驗操作中錯誤的是

A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體將從分液漏斗的上口倒出

B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C、稱量時，稱量物直接放在托盤天平的左盤中，砝碼放在托盤天平的右盤

D、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

3、下列說法正確的是

A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

2、區(qū)別強弱電解質(zhì)的標準是

A．導電能力　　　　　　　　 B．溶解度　

C．物質(zhì)的質(zhì)量　　　　　　　 D．在水溶液中的電離程度

1、2008年10月8日，瑞典皇家學院將化學諾貝爾獎頒給哈佛大學的利伯以及錢學森的堂侄、加州圣迭戈大學任教的錢永健。前者致力研究納米金屬線和納米物質(zhì)。下列說法正確的是

A、膠體分散系的膠體粒子直徑一般都大于100nm　

B、用特殊方法把金屬固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm)的超細粉末粒子，即可制得納米材料

C、區(qū)別溶液和膠體溶液的最簡單的方法是觀察外觀

D、將飽和FeCl₃溶液滴入到飽和的NaOH溶液中就可以得到Fe(OH)₃膠體

31、(9分)狀準狀況下，22．4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

(3)將(2)的溶液取出250mL與足量的Zn反應可以產(chǎn)生多少體積的H₂(在標準狀況下) ?

30、(9分)實驗室用11.8mol/L的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)(5分)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為　　　 　mL，

　應選用　 　　　mL容量瓶，還需要量筒、燒杯、　　　 　　、　　 　　　等儀器。 　　

(2)(2分)配制時，其正確的操作順序是(每個字母只能用一次)　　　　　 。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，

再加入少量 水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

(3)(2分)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低或無影響)：

沒有進行A操作　　　　　　　 　 ；定容時俯視__________。

29．(10分)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-－、NO₃^－、CO₃^2－中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。

則A為　　　　 　　　　　　　、B為　　 　　　　　　　　　、C為　　 　　　　　　　　　。

寫出A溶液、B溶液與鹽酸反應的離子方程式:

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28. (8分)在2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反應中,氧化劑是　 　　　　　，

還原劑是　　　 　　；　　元素被氧化；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為　　　　 。

27．(6分)已知A、B、C三種氣體，在同溫同壓下，同體積的A和H₂的質(zhì)量比為16：1；

同質(zhì)量的B和CO₂分子數(shù)比為11：16； 7gC在標準狀況下所占的體積為5.6L；

則A、B、C的摩爾質(zhì)量分別為_________________， ________________，_________________。

26、(8分)⑴ 書寫①Fe₂(SO₄)₃ 和②NaHCO₃電離方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)完成下列化學方程式

①過氧化鈉在呼吸面具中反應　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用氫氧化鈉溶液吸收氯氣