2．下列物質在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是 　

A．鋁　　　　 　　　　　 B．食鹽　　　 　　　　　 C．硫酸　　　　 D．蔗糖

1．某同學將濃硫酸．NaOH固體．堿石灰．P₂O₅固體等物質劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為

A．酸類　　　　 　　　　 B．堿類　　 　　　　　　　 C．干燥劑　　　 　　　 D．氧化物

26．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸(質量分數(shù)為37%，密度為1．19g/cm³)共熱制取Cl₂

　　　　 方程式如下：MnO₂+4HCl　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O�；卮鹣铝袉栴}

　　　　 (1)標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目

　　　　 (2)計算上述濃鹽酸的物質的量濃度

　　　　 (3)計算當87gMnO₂完全反應時，被氧化的鹽酸的物質的量是多少摩爾？

25．用98%的濃硫酸(其密度為1．84 g/cm³)配制100 mL 1．0 mol·L^－1稀硫酸,若實驗儀器有: A．100 mL量筒　　B．托盤天平　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　 E．10 mL量筒　　

F．膠頭滴管　　　 G．50 mL燒杯　　　 H．100 mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為　　　　 mL。

(2)實驗時選用的儀器有(填序號)　　　　

(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) 　　

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩．搖勻．靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)　　　　

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即

注入容量瓶中

D．將準確量取的18．4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量

瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉

搖勻

24．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+3C+S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

23．483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是　　　 ，SO₄^2-的物質的量　　　　

　　 所含H₂O分子的數(shù)目是　　　　　　　 個。

22．下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同

　　 A．CaO．Na₂O．CO₂．CuO　　　　　　　　　　　　　 B．H₂．C．P．Cu

　　 C．O₂．Fe．Cu．Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl．H₂O．H₂SO₄．HNO₃

　　　　 (1)以上四組物質中與別不同的物質依次是(填化學式)

　　　　 A　　　　　 　B　　　　　 　C　　　　　 　D　　　　　　

　　　　 (2) 這四種物質相互作用可生成一種新物質(堿式碳酸銅，化學式Cu₂(OH)₂CO₃)，

該反應　　　 氧化還原反應(填“是”或“否”)。

21．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液　 E．蒸餾　 F．層 析　 G．過濾

　　　 (1)______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

(3)______分離水和汽油的混合物。

(4)______分離CCl₄(沸點為76．75℃)和甲苯(沸點為110．6℃)的混合物。

20．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，則反應后Na₂SO₃轉化為

A．Na₂SO₄　　　 　　　 B．S　　　　　　　 　 C．SO₂　　　　　　 　 D．Na₂S

19．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是

A．3：2　　　　　 　　 B．2：1　　　　　 　　 C．1：1　　　　　　 　 D．2：3