9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是　　　　　　　　　

A．第一電離能：④＞③＞②＞①　　 B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①　　　　 D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

8.已知?dú)浠��?LiH)屬于離子化合物；LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是

　　 A. LiH的水溶液顯中性　　　　　　　 B. LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

　　 C. LiH是一種強(qiáng)氧化劑　　　　　　　 D. LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

7.基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d¹⁰5s¹的元素屬于的區(qū)、周期和族為

　 A.p區(qū)、第五周期、ⅠB族　　B.ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族

C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族　　D.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

6．隨著鹵素的相對(duì)原子質(zhì)量增加,下列敘述不正確的是:

A. 氣態(tài)氫化物的形成逐漸困難　　　 B.　 熔沸點(diǎn)F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

C. 氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂　　　　 D.　 還原性HF＞HCl＞HBr＞HI

5．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H₂XO₃,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A．HX　　　　　　 B.H₂X　　　　　　 C.XH₃　　　　　　 D.XH₄

4．鈦(₂₂Ti)金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是

A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22　　　　

B．鈦元素在周期表中處于第四周期

C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置

D．鈦元素屬于d區(qū)的過(guò)渡元素

2．下列符號(hào)中表示電子云伸展方向的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．K、L、M、N　　　　　 B．s、p、d、f　　　　 C．p_x、p_y、p_z D．↑、↓

3下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　　　　　

A.BF₃　　　　 B.NCl₃　　　　 C.PCl₅　　　　　 D.CHCl₃

1.科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是

①.道爾頓原子模型 ②.盧瑟福原子模型 ③.湯姆生原子模型 ④.電子云模型

A.①②③④　　　　　　 B.④①②③　　　　　 C.④②③①　　　 D.①③②④

29、(9分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 　xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B) =3:5，C的平均反應(yīng)速度是0.1mol/(L·min)。求：

(1)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。

(2)x的值。

(3)B的平均反應(yīng)速率。

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28、(11分)如右圖，回答下列問(wèn)題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金屬導(dǎo)線

　 (1)該裝置由________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能　　　　　　 Fe　　　　　　 Cu

　 (2)Fe片作________極，發(fā)生_____________

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極方程式為：　　　　　　　　　

__________________________________________　　　　　 稀H₂SO₄

(3)若將稀H₂SO₄溶液換成NaCl溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，則電池反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________

(4)若將Fe片接電源正極，Cu片接電源負(fù)極，則Fe片作________極，電極方程式為_(kāi)__________________________________