17. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　 )

A．鋁片和稀硝酸反應(yīng)　 2Al+6H⁺ ＝ 2Al³⁺+3H₂↑

B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)： 　Fe+4H⁺+NO₃^- ＝ Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al³⁺ + 3OH^－ ＝Al (OH)₃↓

D．氯化銨溶液與足量稀氫氧化鈉溶液混合： NH₄⁺ +OH^－ ＝ NH₃·H₂O

16. NH₄Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離(　)

　A．加入NaOH　　B．加入AgNO₃溶液　　　 C．加熱法　　D．加入一種合適的酸

15. 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量于試管中，然后 (　　　 )

A．加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍�　�?B．加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試液

C．加水溶解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液

D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍?/p>

14. 有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是(　　 )

A．氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋液氨常用作制冷劑

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性好是實(shí)驗(yàn)室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨氣的原因

D．NH₃·H₂O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中也可用加熱濃氨水的方法制取氨氣

13. 將充滿20mL NO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O₂ 為 (　　 )

①12 mL　 ②3mL �、�19mL　 ④31mL　　　　　　　　　　

A．①④　　　　　 B．①③　　　　　 C．②③　　　　 D．③④

12. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的

部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 (　　 )

A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L　　　　　　　　　　　　

B、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

C、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

D、該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

11. 常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　 )

A、SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性

B、不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗

C、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

　 D、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

10. 酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　　 )

①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO₂、NO₂等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。

A．①②③④　 　　　 B．①②③　　　　 C．①②④　　　　 D．①③④

9. NH₄H與NH₄Cl相似，都是離子化合物。NH₄H可與水反應(yīng)生成H₂，以下說(shuō)法正確的是(　)　A．H^－半徑比Li⁺半徑小　　　　　　　 　B．NH₄H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體

　C．NH₄H是既含離子鍵又含共價(jià)鍵　　　 D．NH₄H的水溶液呈酸性

8.

目前含有元素硒(Se)的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧和硫同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 (　　 )

A．原子序數(shù)為24　　　　　　 B．最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SeO₃

C．原子半徑比鈣小　　　　　 D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂Se