22．(10分)(1)c　 (2) a,b　 (3) b,c　 (4) 金屬　 7s²7p⁵(各2分)

21．(7)(1)K　 Cl　 O　 H　 (各1分)(2) KClO₄(1分)

　(3) 2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑(2分)

20. (11分)(1) I　 Na　 Cl (各1分) (2) Na₂O　 Na₂O₂ 　(各1分)

Na2O+H2O=2NaOH (2分) 　(3)氧化還原(或置換)(2分)　 Cl₂+2I^-=2Cl^- +I₂(2分)

24．(8分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號)

A．原子得到電子所放出的能量　　　　　 B．原子半徑的大小

C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量　　　 D．原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：

①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的____________族；

③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。

(3) 分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：

①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中____________________________________________的結(jié)論。

②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_____個(gè)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命題：郭金花　　 審核：王輝林　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　 K₂O₂電子式(略)　 。(6)K₂S形成過程(略)　 。

23．(10分)下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p亞層上電子總數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相等的元素是______(寫元素符號)。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是_________________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是________________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

(3)預(yù)測S與Se元素X值大小關(guān)系　　　　　　 ，X值最小的元素在周期表中的位置是：　　　　　　　 (放射性元素除外)

(4)X值較小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界線附近

(5)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是__________(選填代號)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

　　　 c. X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

22．(10分)下表列出了元素周期表中的部分元素(用元素符號或名稱表示)：

(1)表中用元素符號所列出的元素除H外，其余非金屬元素原子　　　　　 (填序號)。

a．最外層電子數(shù)都大于4　　　　　　

b．主族序數(shù)等于周期數(shù)

c．最外層電子數(shù)都大于電子層數(shù)

(2)以下關(guān)于元素的性質(zhì)或用途的敘述正確的是　　　　　　 (填序號)。

a．P、S、Cl等元素的化合物常用來制取農(nóng)藥　　

b．硅(Si)、鍺(Ge)可用于制半導(dǎo)體材料

c．F是最活潑非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)

(3)以下方法可以比較S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的是　　　　　　 (填序號)。

　　　 a．分別測定H₂S溶液和HCl溶液的酸性　　　

b．將Fe分別與S、Cl₂反應(yīng)，分析產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)

c．將H₂S通入氯水中，觀察到有淡黃色固體析出：H₂S　 +　 Cl₂ =　 2HCl　 + S↓

(4)美俄科學(xué)家2006年10月5日宣布他們已制得了118號元素。試分析，若制得117號元素(位置見表)，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種　　　　 (選填“金屬”、“非金屬”)元素，寫出117號元素最外層電子排布式　　　　　　　 。

21．(7分)周期表前20號元素中有A、B、C、D四種元素，已知它們都不是稀有氣體元素，且原子序數(shù)依次減小，已知：

①A⁺和B^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

②C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)

　 ③B和C兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子

　 ④D和C既可以形成原子個(gè)數(shù)比為1︰l的化合物，又可形成原子個(gè)數(shù)比為2︰1的化合物

　試回答下列問題：

　(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________，D元素是__________(填元素符號)。

　(2)由A、B、C三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是____________。

　(3)A元素和C元素按原子個(gè)數(shù)比為1︰1組成的化合物和D、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為2︰1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

19.(17分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號表示)_____________________。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示)

(4)用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子排布____________________。

(5)寫出E和B按原子個(gè)數(shù)比2 : 1形成的化合物的電子式　　　　　　　　　　 。

(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程　　　　　　　　　　　　　 。

20(11分)．有X、Y、Z三種元素。X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別為62g·mol^-1和78 g·mol^-1；在X和Y的化合物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液為由無色變?yōu)樯铧S色；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。

(1)寫出元素符號：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 。

(2)Y的兩種氧化物(寫化學(xué)式)為　　　　 和　　　　 。用化學(xué)方程式解釋Y的兩種氧化物中原子個(gè)數(shù)比為2︰1的水溶液呈堿性的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了　　　 反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是(填元素符號)　　　　　　 ；元素j的最高氧化物的化學(xué)式為　　　　 ，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　　　 。

(2)已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為(用p的代數(shù)式表示)　　　　 ，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為　　　　　 。

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。

20．A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的牌了順序如下：

下列說法正確的是

A．E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)　　

B. A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性