3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．得電子的物質(zhì)被還原　　　　　　 　　 B．還原劑具有氧化性

　　 C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　 　　 D．作氧化劑的物質(zhì)肯定不能作還原劑

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是

　　 A．液態(tài)HCl　 　　　 B．熔融的NaCl 　　　 C．銅單質(zhì)　　 　　　 D．酒精

1．下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．分解反應(yīng) 　　　　　 B．化合反應(yīng) 　　　　　 C．置換反應(yīng)　 　　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

2321.(5分) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A、萃取分液法　 B、加熱分解　 C、結(jié)晶法

　D、分液法　 E、蒸餾法　　 F、過(guò)濾法

(1)　　　　 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2)　　　　 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

(3)　　　　 分離水和汽油的混合物

(4) 　　　　分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)，(已知四氯化碳和甲苯互溶。)

(5)　　　　　 除去氧化鈣中的碳酸鈣

242．(6分)在Fe₃O₄ +4CO3Fe+4CO₂的的中，　　　　 是氧化劑，　　　　　 是還原劑，

　　　　 　元素被氧化，　　　　 元素被還原，氧化產(chǎn)物是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　 。

2523．(12分)現(xiàn)有CO和O₂兩種氣體

⑴當(dāng)兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

①體積比為_(kāi)________　　 ②密度比為_(kāi)_______　　 ③分子數(shù)比為_(kāi)_______

⑵當(dāng)兩者體積相同時(shí)，在相同狀況下：

①質(zhì)量比為_(kāi)________　　 ②密度比為_(kāi)_______　　 ③分子原子總數(shù)比為_(kāi)_______

2624、(180分)①H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 。1.204×10²⁴個(gè)H₂SO₄分子物質(zhì)的量為　　　　 ，其中含　　　　　　　 molO，含H的質(zhì)量為　　　　　　 。

(4分)② 已知2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加熱10g NaHCO₃一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為6.9g，

則剩余固體中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為　　　　 g

27 25 . (1214分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下儀器：

①燒杯　　 ②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有　　　　 (填代號(hào))，還缺少的儀器是

　　 　　　　　　，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，所起作用分別是　　　　　 　　、　　　　 　。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　　　　　　　　　　 。

(3)配制時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ② 計(jì)算 ③溶解

④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　 。

(4)在配制過(guò)程中，其它操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

　　　 　　　　　　　　　　　　

①未洗滌燒杯、玻璃棒　 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn)⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線(xiàn)

四　 、計(jì)算題：(5分)

　 28 26 (5分)將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　

　

灰埠中學(xué)2008-2009學(xué)年高一年級(jí)期中考試

座位號(hào)

化學(xué)答題紙(重點(diǎn)班)

　

一、選擇題(共14小題，每題2分，共28分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　

二、選擇題(共6小題，每題3分，共18分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

21.(5分)

　

(1)　　　　 (2)　　　　 (3)　　　　 (4) 　　　　(5)　　　　　

　

22．(6分)　　　　 是氧化劑，　　　　　 是還原劑， 　　　　元素被氧化，　　　　 元素被還原，氧化產(chǎn)物是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　 。

23．(12分)

　

⑴：①_________　　 ②________　　 ③________

　

⑵　 ①_________　　 ②________　　 ③________

24、

(8分)①　　　　　　 。　　 　　　，　　　　　　　 ，　　　　　　 。

(4分)② 　　　　g

　

　

　

　

　

　

　

27 . (14分)

　

(1)　　 　　(填代號(hào))， 　　　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　、　　　　 　。

　

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　

(3)　　　　　　　　 　　　。

　

(4) 　　　　　　　　　　　　

　

　

　

　

　

　

四　 、計(jì)算題：(5分)

　 28 (5分)

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

灰埠中學(xué)2008-2009學(xué)年高一年級(jí)期中考試

座位號(hào)

化學(xué)答題紙(重點(diǎn)班)

1715．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．3∶4　　　　　　　　　 D．3∶2

1816．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　 )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，1 N_A 個(gè)CO₂分子的質(zhì)量為44g

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

1917.　 下列有關(guān)0.1mol/LKNO₃溶液的敘述正確的是(　　 )

A、1L該溶液中含有KNO₃ 10.1g

B、100mL該溶液中含有NO₃^- 0.01mol　

C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO₃溶液濃度為0.1mol/L 　在1L水中溶解10.1g KNO₃，即可配制得0.1mol/L KNO₃溶液

D、在1L水中溶解10.1g KNO₃，即可配制得0.1mol/L KNO₃溶液從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO₃溶液濃度為0.1mol/L

2018.　 配制0.1 mol/L的硫酸銅溶液,下列操作正確的是(　　 )

A.　 取25g 膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于1L水中　　

　B.　 取16g CuSO₄ 溶于水配成1L溶液.

C　 取25g 膽礬溶于水配成1L溶液.

D　 將膽礬加熱除去結(jié)晶水,再取無(wú)水硫酸銅16 g溶于1L水中

2119、已知每個(gè)氧原子中含有8個(gè)電子，mg的氧氣中含有1 mole^－，則m的數(shù)值為(　 )

A　 2 g　　 B　 4 g　 　C　 16 g　　 D　 32 g

2220、兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮(NO)，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕�，在同溫、同壓下兩容器�?nèi)的氣體不一定相同的是( 　)

A　 原子總數(shù)　　B　 氣體物質(zhì)的量　C　 分子總數(shù)　D　 質(zhì)量

14、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　 )

A　 CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B　 2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C　 Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

D　 NaBr+AgNO₃===AgBr↓+NaNO₃

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．過(guò)濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液混濁，應(yīng)重新過(guò)濾一次

16在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

13、下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是(　　　 )

A．　

高溫

CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．C+H₂O _=＝ CO+H₂↑　　　　　　　 D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

12、下列離子方程正確的是 (　　 )　 B

A　 氫氧化銅與稀硝酸的反應(yīng):OH^- + H⁺=H₂O

B　 將金屬鈉加入水中：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂­

C　 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D　 硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

11、有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

B．SO₃水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO₃是電解質(zhì)

C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D．Na₂O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na₂O是電解質(zhì)

10、下列溶液中Cl^－物質(zhì)的量濃度最大的是(　 )

　　　 A　 100mL2mol／LMgCl₂　　 B　 1000mLl.5mol/LNaCl

　 C　 250mLl mol／LAlCl₃　　 D　 300mL5mol／LKClO₃