16、對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(氣)+B(氣)C(氣)+D(氣)，以下能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變　　　 　　B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD

C、反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變 　　D、反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

15、如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說(shuō)法中不正確的是(　 　)

A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

D．氫化物穩(wěn)定性Z＞Y

14、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

　　 A．DCAB　　 　　 B．DABC　　 　　C．DBAC 　　 　　D．BADC

13、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 (　　 )　

A．加熱　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

12、在同溫同壓下，硫燃燒的熱化學(xué)方程式如下：① S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；△H₁=a KJ·mol^-1 ② S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₂=b KJ·mol^-1 ③ S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₃=c KJ·mol^-1 ，則a、b、c的大小關(guān)系正確的是(　　 )

A. a>b>c　　　　　 B. a<b<c　　　 　　C. b<c<a　　　　　 D. b>c>a

11、一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 (　　 )

10、將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L•s)^-1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L•s)^-1；③2s時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)B 的濃度為0.7moL·L^-1 ，其中正確的是(　 　)

A、①③　　　 B、①④　　　 C、②③　　　　 D、③④

9、在恒溫，恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)=B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8 mol·L^-1降到0.2 mol·L^-1所需要的時(shí)間為(　　 )

A.10s　　　　　 B.大于10s　　　　 C.小于10s　　　 D.無(wú)法判斷

8、有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b;陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c＜d.則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是(　　 )

　 　A. d＜c＜a＜b 　　　　B. c＜d＜b＜a　 　　　C. d＜a＜b＜c　 　　　D.c＜d＜a＜b

7、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　 )

A、鋁片與稀硫酸反應(yīng) 　　　　　　　　B、Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

C、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)　　　 　　D、甲烷在氧氣中燃燒