26．(7分)按要求書寫：

(1)　　　 氚的原子組成符號________

(2)　　　 S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖　 　　　　　　

(3)　　　 電子式：CO₂ __________；OH^- _________

(4)　　　 用電子式表示氧化鉀的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　 32號元素在元素周期表中的位置_______________________________________

25．在2L密閉容器中充有2molSO₂和0.5molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂+O₂2SO₃,假設(shè)反應過程中溫度不變，當反應進行2min時，測得SO₂的濃度為0.6mol/L，則反應進行4min時，SO₂的物質(zhì)的量a為

A．1.0mol<a<1.2mol　　　　　　　 B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol　　　　　　　　　 D．略大于0.4mol

24．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面會下降　　　　　 B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重　　　　 D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

23．一定溫度下， 2mol SO₂和0.9molO₂在體積一定的密閉容器中反應達到化學平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學反應的進行限度最大的是

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%　　　　　　　　　 B．O₂的轉(zhuǎn)化率為85%

C．平衡時SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol　　　　 D．平衡時SO₃的物質(zhì)的量為1.7mol

22．近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性溶液作介質(zhì)，在20℃左右供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍，且更加安全。電池總反應式為：C₂H₅OH+3O₂　　　　 2CO₂ + 3H₂O 。 下列說法中不正確的是

A．C₂H₅OH在電池的負極上參加反應

B． 1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C． 在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電池的正極反應式為： O₂+4e^- +4H⁺ =2H₂O

21．鐵-鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應為Fe+NiO₂+2H₂O 　Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是

A．　　　　　　　 該電池為二次電池

B．　　　　　　　 放電時Fe為負極

C．　　　　　　　 蓄電池的電極必須浸在酸性電解質(zhì)溶液中

D．　　　　　　　 放電時的正極反應式為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni(OH)₂+2OH^-

20．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反應的化學方程式為： 2 N == M　　　　 B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，逆反應速率大于正反應速率　　 　　D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

19．關(guān)于¹²C¹⁸O 和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A．若體積相等，則密度相等　　　　 B．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等　　　 D．若原子數(shù)相等，則電子數(shù)相等

18．可逆反應：2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時，生成2nmolNO

B．用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2:2:1

C．混合氣體的密度不再改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

17．下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是

A．Be的原子半徑小于B　的原子半徑　　　　　　　　 B．Be比Na金屬性強

C．Be的最高價氧化物對應水化物堿性弱于Ca(OH)₂ D．Be能跟冷水反應產(chǎn)生氫氣