9. X、Y、Z分別代表了三種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M電子層中有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)為6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　 )

A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.

8.X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)， 它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XH₃ < H₂Y < HZ，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 原子序數(shù)： X > Y > Z　　　　 B. 非金屬性： X < Y < Z

C. 原子半徑： X < Y < Z　　　　 D. 離子的還原性： X^3- < Y^2- < Z^-

7.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為H₄XO₄，該元素的氣態(tài)氫化物的一個(gè)分子有18個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是( )

　 A. 第二周期　　 B、第四周期　 C. 第ⅣA族　　 D、第ⅤA族

6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1　 H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　 D．(A－N+m)mol

5.下列排列順序正確的是(　 )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　 B．②④　　　　 C．①④　　　　 D．②③

4.下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不相等的是　　　　　 (　 )

A．Na₂O₂　 　　B．NaNH₂　　 　　C．NaF　　 　　D．Mg(OH)₂

3. 已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

則下列敘述正確的是(　 )

A 原子半徑A>B>C>D　　　　　　 B 原子序數(shù)的d>c>b>a

C 離子半徑C>D>B>A　　　　　 D 單質(zhì)的還原性A>B>C>D

2.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述中不正確的是　　　　　　　　　 (　 )

　A 主族元素族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

　B 主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)

C 第n主族元素其最高正價(jià)為+n價(jià)，負(fù)價(jià)絕對(duì)值為8-n(n≥4)

D 第n主族元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為R₂O_n，氫化物化學(xué)式為RH_n(n≥4)

1. A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是五種元素中，原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 (　 )

A. D C E A B　　 B. E C D A B　　 C. A B D C E　　 D. B A E D C

26．(7分)取含MnO₂的軟錳礦石27.86 g 跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，制得17.75 g Cl₂，求：

(1)這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。