10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL　　　 B．45mL　　　 　C．30mL　　　 D．15mL

9.在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．　　 B．　　 C．　　 D．

8.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO₂+NO ②NO₂+O₂ ③HCl+N₂④NO+O₂，將其分別通入體積相同的試管中并倒立于足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為 H₁、H₂、H₃、H₄，其中的液面高度關(guān)系為　　　　　　　　　　

A．H₂>H₃>H₁>H₄　 B．H₄>H₂>H₃>H₁　 C．H₁=H₂=H₃=H₄　 D．H₁<H₂<H₃<H₄

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是

A．H₂S、SO₂ 　　B．O₂、SO₂　　 C．H₂S　　 D．SO₃

6.一定量的鋅與100mL18.5mol·L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后鋅完全參加了反應(yīng)，生成了33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體A。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)知溶液中的c(H⁺)=0.1mol·L^－1。以下敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．氣體A是SO₂與H₂的混合物　B．氣體A中SO₂與H₂的體積比為4︰1

　C．反應(yīng)中共消耗了97.5g鋅　　 　D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了3mol電子

5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是　　　　　　　

　 A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

　 B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　 C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　 D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

4.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作與現(xiàn)象”與“溶液”不符的是

3.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

　 A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

　 B．CaTiO₃晶體中每個(gè)Ti⁴⁺與12個(gè)O^2－相緊鄰

　 C．SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

　 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

2.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

　 C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)　　 ΔH =－393.51kJ ·mol^-1 　 C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)　 ΔH =－395.41kJ ·mol^-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是

　 A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低 　 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高 　 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低 　 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

1.科學(xué)家預(yù)測(cè)：人類(lèi)將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

D．利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣