5、在2A+B ==== 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)=0.5 mol·(L·s)^－1　　　　　　 　　　　B．υ(B)=0.3 mol·(L·s)^－1

C．υ(C)=0.8 mol·(L·s)^－1　　　　　　 　　　　D．υ(D)=1 mol·(L·s)^－1

4、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO₄ >HBrO₄> HClO₄

B．原子半徑大小：Na> S >O

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

D．堿性強(qiáng)弱：KOH > NaOH > LiOH

3、已知碳有三種常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有

A.18種　　 　　　　 B.6種　　 　　　　　　 　C.7種　　 　　　　 　　　　D.12種

2、科學(xué)家預(yù)測：人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣

1、“嫦娥一號”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦－3(³He)儲量。下列有關(guān)氦－3的說法中正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C．1mol³He的質(zhì)量約為3g　　　　　　　　 D．³He的摩爾質(zhì)量為3

25.(6分)在酸溶液中，10.00g Cu₂S和CuS的混合物與250.0mL 0.7500 mol·L^-1的MnO₄^－反應(yīng)生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO₄^－恰好與175.0mL濃度為 1.000 mol·L^－1的Fe²⁺ 溶液反應(yīng)。

(1)分別寫出Cu₂S、CuS與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式，并配平。

(2)試計(jì)算原始混合物中 CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24.(5分)在少量水存在下，使9．8g的固體物質(zhì)A和3．6 g的固體物質(zhì)B反應(yīng)，生成了4．48L氣態(tài)產(chǎn)物C(標(biāo)況下)，該氣體的密度為0．759g／L。將同樣多的物質(zhì)A同過量2倍的氫氧化鈣一起加熱，產(chǎn)生1．70g氣體，向3．6g物質(zhì)B中逐滴加入氫溴酸直至反應(yīng)終止，同樣生成1．70g氣體。若已知在三種情況下，均生成了同一氣態(tài)和固態(tài)產(chǎn)物，由此推知：

(1)A是　　　 　　　　，B是　　 　　　　　，C是 　　　　　　　　

(2)寫出化學(xué)方程式：A和B　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.(9分)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

　　 (1)銅原子的核外電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合

金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為　　　　　　　　　 。

　　 (3)Cu²⁺能與NH₃、H₂O、C1^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

　　 ①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為　　　　　　　　　　 。

　 (4)CaO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　　　　　　　 。

晶格能分別為：CaO為－3401 kJ·mol^－1、NaCl為－786 kJ·mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　(5)假定鐵有簡單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。若三種同素異形體晶胞邊長分別為a cm， b cm，c cm則三種晶體密度比為　　　　　　　　　　 。

22.(11分)利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子(H₂N－NH₂)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，回答下列問題：

(1)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ，并指出電解質(zhì)溶液中OH^－離子向　　　　 極移動。

　 若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C1₂ 7.1g，則需肼　　　　 g，若想將電解后飽和食鹽水恢復(fù)原狀，需　　　　　　　　 。

(2)用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)天然氣有著來源廣，污染小的優(yōu)點(diǎn)，但未能在汽車燃料中推廣應(yīng)用，而其催化氧化產(chǎn)物甲醇卻被推廣使用，主要是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池，該燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生

　　　　　 堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

(5)肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑H₂O₂反應(yīng)時可放出大量的熱，因此，肼可以作為火箭推進(jìn)劑。

某些共價鍵的鍵能

根據(jù)以上信息，試寫出肼與H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　 。

21. (8分)某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失。)

實(shí)驗(yàn) 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) /mol·L－1	v(H2SO4) /mL	溶液溫度/°C	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊
7	0.10	絲	1.0	50	35	數(shù)據(jù)模糊	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	數(shù)據(jù)丟失	44	40

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究　　　　　　　　　　　　　　　　　　 因素對反應(yīng)速率的影響。

(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

(3)試猜測實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為　　 °C。推測的依據(jù)是　　　　　　　　　　 。