7．氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2不可能存在的化學(xué)鍵類型有

　 A．非極性共價鍵　　　　 B．極性共價鍵　　　 C．共價三鍵　　　 D．離子鍵

6．下列敘述中可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

　 A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　 B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強　　　　　　

　 C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

　 D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

5．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　　　 ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高　　　　 ④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點　

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

　 A．①③④　　　　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　 D．全部

4．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

　　 A．有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

　　 B．共價化合物任何狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電

　　 C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

　　 D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

3．從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是

　 A．酒精溶于水　　　　　　　　 B．二氧化碳變成干冰　

　 C．氯化鈉受熱熔化　　　　　 D．CaO作為干燥劑吸水

2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　A．Ag　　　　　　　 B．Zn(OH)2　　　　 C．Zn　　　　 D．Ag2O　　

1．哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65∶1，而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89∶1，地球上碳元素相對原子質(zhì)量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相對原子質(zhì)量應(yīng)是　

A．12．000　　　 B．12．009　　　 C．12．015　　 D．12．980

22．(10分)第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力　　 ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

(1)通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。　　　　　　 。(2分)

(2)表中X可能為第三周期元素中的　　 　(填元素名稱)。Y是周期表中　　　 族元素。

(3)第二周期元素中，　　　 (填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

　　 據(jù)此回答下列問題：

　 (1)A組屬于　　　　　 晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是　　 　　　　 ；

　 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是　　　　　 (填序號)；

　 �、儆薪饘俟鉂伞� �、趯�(dǎo)電性　　 ③導(dǎo)熱性　　　 ④延展性�、菀兹苡谟袡C溶劑中

　 (3)C組HF熔點反常是由于　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

　 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是　　　　　　　 (填序號)；

　　　　 ①硬度小　　　 ②水溶液能導(dǎo)電　�、酃腆w能導(dǎo)電　　 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

21．(10分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄ ，一個BA₄ 分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個電子層。試回答：

(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是_______(填元素名稱)，請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)　　　　　　　　　 　　；

(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 ；

(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________

(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式__________________

20．(22分)(1)所含元素超過18種的周期是第　　　　　　 周期。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)　　　　 ；②第3周期元素的最高化合價　　　　 ；

(3)Pb是82號元素，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________;當消耗Pb　 10.35g時，外電路通過________ mol電子，理論上負板的質(zhì)量增加________g。

③反應(yīng)中2mol PbSO₄和2molH₂O的總能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的總能量_______(“高”、“低”、“無法判斷”)

(4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，書寫正極反應(yīng)式__________________________________________

試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)___________________

(5)下列反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量比形成新化學(xué)鍵放出的能量多的有_________

①煅燒石灰石　　　 ②氨水和醋酸混合　　　 ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合 �、菰诩抑杏描F釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內(nèi)的呼吸作用　 ⑦綠色植物的光合作用