27、下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

Ⅰ．(1)在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：_____ 　　　　　　。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是　　　　　　　 ，

其作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是(填寫字母代號)________；　

a．水　　 b．濃溴水； 　　c．KMnO₄酸性溶液　 　d．NaHSO₃飽和溶液

Ⅱ．兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO₂和SO₂　

　　 方案甲：無色氣體 → 酸性KMnO₄溶液 → 澄清石灰水　　

　　　　　　　　　　　　 (褪色)　　　　　 (渾濁)　　　

方案乙：無色氣體 → 足量品紅溶液 → 澄清石灰水　　

　　　　　　　　　　　　 (顏色變淺)　　　 (渾濁)　　　

試評價上述各方案是否嚴密，并說明理由(如果嚴密，則不用回答理由一問)

方案甲　　　 (填“嚴密”或“不嚴密”)，理由：　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

方案乙　　　 (填“嚴密”或“不嚴密”)，理由：　　　　　　　　　　 　　　　　　。

26、(8分)在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如下圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出)，已知A是一種淡黃色的物質，F(xiàn)為主要大氣污染物之一。請回答有關問題：

(1)固體A的電子式為___________。

(2)分別寫出反應(Ⅰ)、(Ⅱ)的離子方程式:

Ⅰ_________________________________Ⅱ____________________________________。

(3)氣體F在一定條件下可被固體A完全吸收，該反應的化學方程式為：

___________________________________________________________。

25、(9分)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

　 (1)用電子式表示A和B形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　 。

實驗室制備C單質的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)對元素B的單質或化合物描述正確的是　　　　　 。

a．　 B元素的最高正價為+6

b．　 常溫、常壓下單質難溶于水　

c．　 單質分子中可能含有18個電子　

d．　 在一定條件下D能與單質B反應

(3)B和C兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)　　 　　。寫出能證明該結論的一個實驗事實(用一個化學方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(8分)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是　　　　　 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是　　　　　　　 ；D與E能形成一種分子，該分子的結構式為　　　　 ；

(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(7分)右圖是從實驗室取出的硫酸試劑標簽上的部分內容

　 (1)該硫酸的物質的量濃度為　　　　　　　 。

(2)1mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生　　　 g的

　　　　 氣體(填寫氣體名稱)。

(3)該硫酸與等質量的水混合所得到的溶液的物質的量濃度

　　　 　　　　　　(填“大于”“小于”“等于”)9.2 mol/L。

22、(6分)A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質都能與水劇烈反應，在反應中A單質為氧化劑，B單質為還原劑。則：

(1)A離子的結構示意圖為____________，B原子的結構示意圖為___________。

(2)A單質與水反應的化學方程式為_________　　　　　　　　 _____。

(3)B單質與水反應的離子方程式為_________　　　　　　　　　 _____。

21、(6分)根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物的電子式______________；

(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號，下同)；

(3)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　　　　　 ；

(4)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________(填化學式)。

20、向1mol赤熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，生成2mol H₂，則Cu₂S應轉化成(　　 )

　　 A．Cu和SO₂　　　 B．Cu和S　　　 C．CuO和SO₂ 　D．CuO和S　　

Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

將二卷答案填寫在答題紙上，請認真審題，規(guī)范書寫，祝你成功！

19、根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之　　

和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特征。以下各組微粒結構不相似的是(　 )

A．CO和N₂ B．O₃和NO　　 C．N₂H₄和C₂H₄　　 D．CO₂和N₂O

18、X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說法中不正確的是(　 )

A．固體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 　

B．固體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 　

D．固體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑