2．下列各物質(zhì)屬于純凈物的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．水煤氣　　　 　B．液氯　　　　　 　 　C．食鹽水　　　　 　D．玻璃

1．下列說法正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　 )　　　

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體　　　 B. H₂SO₄的酸性比HClO₄強(qiáng)

C.碲的非金屬性比硒弱

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

25．(12分)A、B、C、D為周期表中前三周期元素，A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，B的陰離子核外只有一個電子層、在相同狀況下C單質(zhì)密度是氫氣密度的16倍，D元素的焰色反應(yīng)呈黃色。將42g以上四種元素組成的鹽與足量的鹽酸作用可以生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)AC₂氣體，已知這種鹽中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1。

試回答：①A、B、C、D四種元素各是什么元素？②此鹽與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。③加熱4.2g以上四種元素組成的鹽可以生成多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)AC₂氣體？

24．(11分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相鄰，B陰離子和C、D 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為32；

④B、E同主族且B的原子序數(shù)為E的一半。請回答：

⑴A、　　　　 　　　B、　　　　　　 　D　　　　　　 (寫元素符號)

⑵E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　 ；

⑶A、B、C三種元素形成的一種離子化合物的電子式為_____________________；

⑷C與D兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

⑸寫出B₃的一種用途：　　　　　　　　　　 ；

⑹用電子式表示C與E形成的C₂E化合物的的過程　　　　　　　　　　　　 　　　。

23．(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素(其中A、B、C、D為非金屬元素)，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、E、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三種化合物分別顯酸性、中性和堿性， C單質(zhì)和E單質(zhì)化合可得淡黃色化合物丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：

__________________________________________________________。

⑵寫出下列化學(xué)用語：

用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________，

戊分子的結(jié)構(gòu)式：______________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物己的電子式：______________。

C和E反應(yīng)產(chǎn)物丁的電子式：______________。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________

22．(5分)1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：　　　　　

回答下列問題：

⑴ 寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種):　　　　　　　 ；

⑵ 預(yù)測Te元素χ的值　　　　　　 (寫出χ的取值范圍)，

它的非金屬性比I元素 　　　　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)；

⑶ 你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性大的元素原子　　　　　 (填“失電子”、“得電子”)能力的相對較大。

⑷ 大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律， AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是 　　　　　　　　　。

21．(10分)H₂O₂是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反應(yīng)也可以和高錳酸鉀反應(yīng)：

(1)H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

(2)5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反應(yīng)(1)中氧化劑為：　　　　　　 ；　 還原劑為：　　　　　　 ；若有5mol電子轉(zhuǎn)移則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 　　　　　　　g

反應(yīng)(2)中氧化劑為：　　　　　　 ；　 還原劑為：　　　　　　 ；若有5mol電子轉(zhuǎn)移則消耗H₂O₂ 　　　　　　　mol；生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積　　　　　　 L。

20.對于反應(yīng)3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. S是氧化劑，KOH是還原劑

　　 B. 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

　　 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2

　　 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

Ⅱ卷(55分)

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　 )

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子數(shù)目為5N_A

B．7.8g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3N_A

C．11.2LCO₂中含有的共用電子對數(shù)為2N_A

D．1molCu與足量的S反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A­

18.下列短周期元素的敘述正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．⑤、⑥處于不同周期

B．④在①單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

C．⑤、⑦的單質(zhì)常態(tài)下均為無色氣體

D．②、③形成的簡單離子核外電子數(shù)相等