23．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液

a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在

兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應式為　 　　　　　　　　。在X極附近

觀察到的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　。

② Y電極上的電極反應式為　 　　　　　　　　　，檢驗該電極反應產(chǎn)物的試劑可以是　　 　　　　　　　　　。

(2) 如要用電解法精煉粗銅，Y電極為粗銅(含少量鋅、碳、金、銀等雜質(zhì))，電解液a選用CuSO₄溶液。則X電極的材料是　 　　，電極反應式是　 　　　　　　　　　。

第II卷(選做題，30分)

友情提醒：

本部分試卷分為A、B兩類，同學們可以選做A、B兩類中任何一類，但選擇要統(tǒng)一，不可兩類混做，多做或混做均不得分。

A類題

22．(1)將20g Ba(OH)₂·8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，用玻璃棒迅速攪拌，用手觸摸燒杯外壁。

①實驗中玻璃棒的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②寫出有關(guān)反應的化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③通過手的觸感，說明該反應為　 　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應，這是由于反應物的總能量　　　　　　 (填“小于”或“大于”)生成物的總能量。

(2)已知鍵能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol。

寫出合成氨反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧種元素，填寫下列空白。

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號)這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程________　　　　　　　 ___

(3)在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是________(填化學式)。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是_______(填化學式)，具有兩性的化合物是_______(填化學式)。

(4)元素③的氫化物的電子式為_______。元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式是_______________________、　 　　　　 　　　。

20．在下列反應中，生成物能量總和高于反應物能量總和的是

A．Zn(s) + CuSO₄(aq)　 ＝ ZnSO₄(aq)　 +　 Cu(s)　 △H ＝-216kJ•mol^-1　　　　

B．CaCO₃(s)　 ＝ CaO(s)　 +　 CO₂(g)　 △H ＝+178.5kJ•mol^-1　　　　　　　

C．2HI(g)　 ＝ H₂(g)　 +　 I₂(s)　　 △H ＝-53.0kJ•mol^-1　　　　　 　

D．H⁺(aq) + OH^－(aq)　 ＝ H₂O(l)　 △H ＝-57.2kJ•mol^-1

19．與主族元素在周期表中所處的位置有關(guān)的是

A．相對原子質(zhì)量　　　　　　 　　　　　B．次外層電子數(shù)　　　　　　　

C．核內(nèi)中子數(shù)　　　　 　　　　　　　　　D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

18．下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

17．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是　 　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　　　 　　　　B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

16．可逆反應2SO₂ + O₂ 　2SO₃達到平衡的標志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．①②　　 B．①③　　 C．只有③　 D．只有①

15．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　　　　 B．加熱

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

14．已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應中能量的轉(zhuǎn)化形式主要是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B．CaCO₃ 　CaO+CO₂↑

C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑

D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 　　　　2PbSO₄+2H₂O