3．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多

D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

2．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是　

A．鋁熱反應(yīng) 　　　　B．鎂條與鹽酸反應(yīng)　 　　C．燃放爆竹　 　　　　D．干冰氣化

1．下列屬于離子化合物的是

A．NaCl　 　 　　　　B．O₃　　　　　　　 C．NH₃　　　　　　　　 D． SiO₂

22、(5分)將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化　表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2mol/(L·min)。

(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度表示該反應(yīng)的平均速率。

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21、(14分)實(shí)驗(yàn)室里用圖所示裝置制取純凈無水CuCl₂。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B處盛有飽和食鹽水(或水)，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C處盛放的試劑是(填名稱)　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)E處燒杯盛有(填名稱)　　　　　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)充分反應(yīng)后，D處玻璃管中剩余物的顏色為　 　　　　 色。結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先熄滅　　　 處酒精燈。

20、(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺+Cu(s)＝Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋可允許電子通過)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　　　　　　　　 ；電解質(zhì)溶液Y是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)銀電極為電池的　　　　 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)外電路中的電子是從　　　　　　　　　　　 電極流向　　　　　　　　　　 電極。

19、(10分)寫出符合下列要求的物質(zhì)的電子式(每題只寫一個(gè))：

(1)只含離子鍵的離子化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(2)含非極性鍵的離子化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)含極性鍵的離子化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)不含金屬元素的離子化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)不含共價(jià)鍵的分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(10分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物BC₂，據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為　　　　 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　 。(用元素符號(hào)表示)

(3)B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　 。

17、(4分)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B質(zhì)量減少；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　)

A、D＞C＞A＞B　　　　　　　　 　　　　　 B、D＞A＞B＞C

C、D＞B＞A＞C　　　　　　　　 　　　　　 D、B＞A＞D＞C