29．(4分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示

A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。B　　　　

原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)B位于元素周期表中第　　　 周期，第　　　 族。

(2)C的原子結構示意圖為　　　　　　　　 。

(3)用電子式表示B元素氫化物的形成過程：　　　　　　　　　

28．(4分)A,B,C,D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都是短周期元素。A元素所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)。B元素位于A元素的下一周期，它的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同 ，C元素最高正價是最低負價絕對值的3倍， D元素的單質是黃綠色氣體。

根據(jù)上述事實判斷：

A　　　　　 　,　 B　　　　　 　,　 C　 　　　　　,　 D　　　　　 。

27．(8分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是　　　　　 和　　　　　 ；

(2)表中最活潑的金屬元素是(填寫元素符號,以下同)_____，非金屬性最強的元素是_____；

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

① ________________________________________，

②__________________________________________；

(4)寫出一個能比較⑦、⑩單質氧化性強弱的離子方程式：

_____________________________________________________

26.(7分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E和F分別表示含有18個電子的六種粒子，請回答：

(1) A⁺的符號是_______、B^－的符號是_______、C^2－的符號是_______

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是___________。

(3)E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學式是___________。

(4)F分子中含有4個原子，其化學式是_____________，電子式是____________。

25.(8分) 寫出下列反應的化學方程式：

　 ①實驗室用雙氧水制取氧氣.　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 ②銅與濃硫酸共熱.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 ③在澄清石灰水中通入過量的二氧化硫.　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 ④SO₂催化氧化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素總電子數(shù)多5個，則X、Y可形成　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．離子化合物X₂Y　 B．共價化合物XY₄ C．離子化合物Y₂X₂　 D．離子化合物Y₃X₂

Ⅱ卷(共72分)　　 　　

23.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．由_mX^a+與_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

22．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1　 H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質子的物質的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．(A－N+m)mol　 B．(A－N)mol　 C．(A－N)mol　 D．(A－N+m)mol

21．不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是　　　　　　　　　(　　　 )

A.HCl受熱不分解，H₂S受熱易分解

B.向H₂S的水溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，反應方程式為；H₂S+Cl₂＝S↓+2HCl

C.與Na化合時，硫顯-2價，氯顯-1價

D.與Fe化合時，硫將Fe氧化至+2價，氯氣將Fe氧化至+3價

20. 向SO₂的水溶液中通入足量的Cl₂后，溶液中大量存在的離子有　　　　 (　　)

　A. H^+、、SO₃^2-、Cl^- 　B. H⁺、HSO₃^-、Cl^-、ClO^-　 C. H⁺、SO₄^2-、Cl^-　 D.H⁺、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-