7、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A、K⁺ ,MnO₄^-,Na⁺,Cl^- B、K⁺,Na⁺,NO₃^-,CO₃^2-

C、Na⁺,H⁺,NO₃^-,SO₄^2-　　 D、Fe³⁺,Na⁺,Cl^-,SO₄^2-

6、某溶液中只含有Na⁺， Al³⁺，Cl^-，SO₄^2- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子個數(shù)比為

A、1:2　　 B、1:4　　 C、3:4　　 D、3:2

5、將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是(　 )

A、冷水　 B、沸水　 C、NaOH溶液　 D、NaCl溶液

4、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A、Cl₂→Cl^－　B、Zn→ Zn²⁺　C、H₂→H₂O　　 D、CuO→CuCl₂

3、能用H⁺+OH^－＝H₂O來表示的化學反應是

A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應　　 B、Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C、澄清石灰水和稀硝酸反應　 D、二氧化碳通入澄清石灰水中

2、根據(jù)廣州中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A、溶液　　 B、懸濁液　　 C、乳濁液　　 D、膠體

1、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A、O₂ 　B、Na₂O　　 C、NaClO　　 D、FeSO₄　

31．ClO₂(其中氧元素為-2價)是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

(1)該反應中氧化劑是KClO₃

(2)當收集到標況下氣體22.4L時,求參加反應的H₂C₂O₄質(zhì)量和物質(zhì)的量.

解：設參加反應H₂C₂O₄的物質(zhì)的量為x

生成的ClO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為:n(氣) ==

　　　　　　　　　　　　　　　 ==　 1mol

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ 　2ClO₂↑+　 2CO₂↑+ K₂SO₄　 + 2H₂O

1mol　　 　　　　　　　 4mol

X　　　　　　　　 1mol

　==　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 X=0.25mol

參加反應H₂C₂O₄的質(zhì)量為：m(H₂C₂O₄) == n(H₂C₂O₄)×M(H₂C₂O₄)

== 0.25mol×90g •mol^-1

== 22.5g

答：參加反應的 H₂C₂O₄的質(zhì)量為22.5g物質(zhì)的量為0.25mol

本資料由《七彩教育網(wǎng)》 提供！

30.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、、Na₂CO₃、AgNO₃溶液中的一種。它們之間有列關系：

① A與B反應有氣體生成；② B與C反應有沉淀生成；③ C與D反應有沉淀生成；

④ D與E反應有沉淀生成；⑤ A與E反應有氣體生成；

⑥ 在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式AgCl。

(2)A是Na₂CO₃　 B是HCl　 C是AgNO₃　 D是BaCl₂　 　E是NaHSO₄

(3)A與E反應的離子方程式是2H⁺ + CO₃^2- == H₂O + CO₂ ↑

29.常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱

是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，

藥片中Fe²⁺的含量約為34.0﹪-36.0﹪。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。

某學�；瘜W實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計了如下幾組實驗：

理論設計方案：

甲組：藥片　　　　　　　　　　　 白色沉淀　　　 灰綠色沉淀　　　 紅褐色沉淀

(提示：白色的Fe(OH)₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)

甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結(jié)果。

(1)分析甲組實驗失敗的可能原因：該藥片在水中的溶解度不大，少量藥片溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺，所以得不到預期的實驗結(jié)果(其他答案合理也可)

乙組同學在參考書上查得如下資料：

①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)。

②H₂O₂ 不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性。

他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

乙組：藥片　　　　 淡黃色渾濁液　　　　　 淡紅色溶液　　　　　 紅色加深，有氣

體產(chǎn)生，后又褪色

(2)試劑1為 鹽酸 ，試劑2為 KSCN溶液　 ，加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是

有少量Fe²⁺已經(jīng)被氧化為Fe³⁺，與SCN^-結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe(SCN)]²⁺.　　　　　　　　　　　　 加雙氧水后，紅色加深的原因是 加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe(SCN)]²⁺濃度也隨之增大，所以紅色加深。根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O

(3)丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因。

根據(jù)粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：

① [Fe(SCN)]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；

② [Fe(SCN)]²⁺ 中的SCN^-被雙氧水氧化 。

請你對其中一種可能進行實驗驗證：

實驗方案(用文字敘述)：　 在褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液 。

根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結(jié)論：溶液變紅色，褪色原因是①,不變紅色，褪色原因是②(或加KSCN溶液 溶液變紅色，褪色原因是②,不變紅色，褪色原因是①)。